6克含杂质的Na2SO3样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（）A．Na2SO3，Na2CO3B．Na2SO3，NaHCO3C．Na2SO3，NaHCO3，Na2CO3D．Na2SO3，MgCO3，NaHCO3

Question

6克含杂质的Na₂SO₃样品与足量盐酸反应，可生成1.12升气体（S、T、P），气体质量为3克，该样品的组成可能是（　　）

A．Na₂SO₃，Na₂CO₃
B．Na₂SO₃，NaHCO₃
C．Na₂SO₃，NaHCO₃，Na₂CO₃
D．Na₂SO₃，MgCO₃，NaHCO₃

Answer 1

标况下生成1.12L气体的物质的量=(1.12L)/(22.4L/mol)=0.05mol，且气体质量为3克，则气体的平均相对分子质量=(3)/(0.05)=60，所以混合气体中必含有一种相对分子质量小于60的气体，根据选项，应该是CO₂，
根据平均相对分子质量，[44n（CO₂）+64n（SO₂）]÷[n（CO₂）+n（SO₂）]=60，则n（CO₂）：n（SO₂）=1：4，所以n（CO₂）=0.01 mol，n（SO₂）=0.04 mol，由于n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=0.04 mol，故杂质质量=6g-0.04mol×126g/mol=0.96g，可以生成0.01mol二氧化碳，
A．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸钠质量=0.01mol×106g/mol=1.06g＞0.96g，故A错误；
B．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸氢钠质量=0.01mol×84g/mol=0.84g＜0.96g，故B错误；
C．由AB分析可知，杂质可能为NaHCO₃，Na₂CO₃，故C正确；
D．生成0.01mol二氧化碳，需要碳酸镁质量=0.01mol×84g/mol=0.84g，需要碳酸氢钠质量=0.01mol×84g/mol=0.84g，均小于0.96g，不符合，故D错误，
故选C．