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(2002•武汉)某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿“碎屑,为了测定这些碎屑中Cu2(OH)2CO3的含量,该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中,然后逐渐加入稀硫酸,微热,发生下列反应:Cu2(OH
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(2002•武汉)某兴趣小组从古铜器上刮下一些“铜绿“碎屑,为了测定这些碎屑中Cu2(OH)2CO3的含量,该小组称取2.22g碎屑放入烧杯中,然后逐渐加入稀硫酸,微热,发生下列反应:Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O至恰好完全反应时,用去稀硫酸31.11g,得到不饱和的硫酸铜溶液32g.假设碎屑中的其他物质既不溶于水也不与有关物质反应.试计算:
(1)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的相对分子质量.
(2)碎屑中碱式碳酸铜的质量分数.
(3)最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数.
(1)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的相对分子质量.
(2)碎屑中碱式碳酸铜的质量分数.
(3)最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数.
▼优质解答
答案和解析
(1)铜元素的相对原子质量用64,氢元素为1,氧元素为16,碳元素为12.
碱式碳酸铜的相对分子质量=64×2+(16+1)×2+12+16×3=222
(2)设碎屑中Cu2(OH)2CO3的质量为x.
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4 +CO2↑+3H2O
222 320 44
x
依题意得:x+31.11g-
=32g
解得:x=1.11g
碎屑中碱式碳酸铜的质量分数=
×100%=50%
(3)反应生成的CuSO4的质量=
=1.6g
最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数=
×100%=5%
答:碱式碳酸铜的相对分子质量为222;碎屑中碱式碳酸铜的质量分数为50%;最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%.
故答案为:(1)222;(2)50%;(3)5%.
碱式碳酸铜的相对分子质量=64×2+(16+1)×2+12+16×3=222
(2)设碎屑中Cu2(OH)2CO3的质量为x.
Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4 +CO2↑+3H2O
222 320 44
x
320x |
222 |
44x |
222 |
依题意得:x+31.11g-
44x |
222 |
解得:x=1.11g
碎屑中碱式碳酸铜的质量分数=
1.11g |
2.22g |
(3)反应生成的CuSO4的质量=
320×1.11g |
222 |
最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数=
1.6g |
32g |
答:碱式碳酸铜的相对分子质量为222;碎屑中碱式碳酸铜的质量分数为50%;最后得到的硫酸铜溶液中溶质的质量分数为5%.
故答案为:(1)222;(2)50%;(3)5%.
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