氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题．（1）氯化铁晶体的制备如图1：①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有，仪器丙的作用为．②

Question

氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题．
（1）氯化铁晶体的制备如图1：

①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有___，仪器丙的作用为___．
②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为___．
③反应结束后，将乙中溶液边加入___，边进行加热浓缩、___、过滤、洗涤、干燥即得到产品．
（2）氯化铁的性质探究：
某兴趣小组将饱和FeC1₃溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体．为进一步探究该固体的成分设计了如下实验．（查阅文献知：
①FeC1₃溶液浓度越大，水解程度越小
 ②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl₃会分解成FeCl₂和Cl₂
③FeC1₂熔点670℃）

操作步骤	实验现象	解释原因
打开K，充入氮气	D中有气泡产生	①充入N2的原因 ___
关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体	B中出现棕黄色固体	②产生现象的原因 ___
实验结束，振荡C静置	③ ___	④ ___（用相关的方程式说明）
⑤结合以上实验和文献资料，该固体可以确定的成分有 ___．

Answer 1

（1）①实验过程中装置乙先由稀盐酸与铁制备氯化亚铁，再通入氯气制备氯化铁，离子方程式为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、C1₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；氯气污染空气，不能直接排放到空气中，由装置丙中的氢氧化钠吸收多余的氯气；
故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、C1₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-；吸收多余的氯气；
②先制备氯化亚铁，再由氯化亚铁与氯气制备氯化铁，为顺利达成实验目的，关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2；待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2；
故答案为：关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2，待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2；
③反应结束后，向乙制得的氯化铁溶液中加入浓盐酸，抑制铁离子的水解，然后加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到产品；
故答案为：浓盐酸；冷却结晶；
（2）①为防止空气对实验的干扰，打开K，充入氮气；
故答案为：排出装置内的空气；
②FeC1₃易升华，B中出现棕黄色固体；
故答案为：FeC1₃易升华；
③充入氮气，关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体，2FeC1₃(△.)/()2FeCl₂+Cl₂，
生成的氯气通入C装置，2Br^-+Cl²=Br₂+2Cl^-，四氯化碳密度比水重，萃取溴单质，使C中溶液分层，上层接近无色，下层橙红色；
故答案为：溶液分层，上层接近无色，下层橙红色；
④灼烧固体，2FeC1₃(△.)/()2FeCl₂+Cl₂，生成的氯气C装置，2Br^-+Cl²=Br₂+2Cl^-；
故答案为：2FeC1₃(△.)/()2FeCl₂+Cl₂，2Br^-+Cl²=Br₂+2Cl^-；
⑤根据实验，固体肯定含有氯化铁，氯化铁溶液中的铁离子水解灼烧后生成氧化铁，故固体还含有氧化铁，不能确定是否含有氯化亚铁；
故答案为：FeC1₃、Fe₂O₃．