用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀．回答下列问题：（1）所需浓硫

Question

用18mol/L 浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积，②量取一定体积的浓硫酸，③溶解，④检漏、转移、洗涤，⑤定容、摇匀．回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______（保留到小数点后一位），量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用：A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml）
（2）在上述实验步骤中，需要用到玻璃棒的有______（填序号）．
（3）第⑤步实验的操作是：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至______为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D．定容时俯视溶液的凹液面______．

Answer 1

（1）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸，需要18mol/L 浓硫酸的体积为：(3.0mol/L×0.1L)/(18mol/L)≈0.0167L=16.7mL，
故答案为：16.7mL；B；
（2）配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸中，稀释浓硫酸和转移稀释的硫酸溶液会用到玻璃棒，即需要用到玻璃棒的有：③④，
故答案为：③④；
（3）定容操作为：继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至凹液面与刻度线相切，
故答案为：凹液面与刻度线相切；
（4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，由于浓硫酸会吸水，导致浓硫酸的浓度偏小，
故答案为：偏小；
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，由于定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，
故答案为：无影响
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=(n)/(V)可得，配制的溶液浓度偏小，
故答案为：偏小；
D．定容时俯视溶液的凹液面，会导致加入的蒸馏水体积偏小，根据c=(n)/(V)可得，配制的溶液浓度偏大，
故答案为：偏大．