现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪

Question

现有一种简单可行的测定阿伏伽德罗常数的方法，具体步骤为：①将固体NaCl细粒干燥后，准确称取m克NaCl固体并转移到定容仪器A中；②用滴定管向仪器A中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度处计算出NaCl固体的体积为Vml，请回答下列问题：
（1）步骤①中A仪器最好用______．
A、量筒  B、烧杯  C、容量瓶  D、试管
（2）步骤②中用酸式滴定管还是碱式滴定管______，理由是______；
（3）已知NaCl晶体中，靠的最近的钠离子与氯离子间的平均距离为acm，用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为：

N_A=(58.5v)/(2ma3)

N_A=(58.5v)/(2ma3)

．
（4）实验室需要0.5mol/L硫酸溶液500mL
①如图所示的仪器中在配制上述溶液时还需用到的玻璃容器是______（填仪器名称）．

②根据计算得知，所需质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为______mL（计算结果保留一位小数），配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：______．

Answer 1

（1）定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，故答案为：C；
（2）苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管；因为苯容易腐蚀碱式滴定管下端的橡皮管；
（3）NaCl的密度为(m)/(v)g/cm³，
NaCl晶胞的体积为（2a）³cm³，
则NaCl晶胞的质量为(m)/(v)×（2a）³g，
一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，
而每个“NaCl”的质量为(M(NaCl))/(NA)=(58.5)/(NA)g，
故：(m)/(v)×（2a）³=4×(58.5)/(NA)，
即N_A=(58.5v)/(2ma3)．
故答案为N_A=(58.5v)/(2ma3)；
（4）①配制一定物质的量浓度溶液用到仪器：量筒、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；
故答案为：烧杯、玻璃棒；
②质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的浓度为：c=(1000ρω)/(M)=1000×98%×1.84g/ml98g/mol=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，得V=0.0136L=13.6ml；
浓硫酸稀释的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，千万不能将水加入浓硫酸中；
故答案为：13.6；将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．