把1g含脉石(SiO2)的硫铁矿样品在氧气中灼烧,反应完全后得残渣0.78g,则此黄铁矿的纯度是为什么这道题我不能用跑出去的都是0.22g二氧化硫然后根据S守恒算FES2算出来质量分数边城22.625%

Question

把1g含脉石(SiO2)的硫铁矿样品在氧气中灼烧,反应完全后得残渣0.78g,则此黄铁矿的纯度是
为什么这道题我不能用跑出去的都是0.22g二氧化硫然后根据S守恒算FES2 算出来质量分数边城22.625%

Answer 1

4FeS2+11O2===高温===2Fe2O3+8SO2
看方程式就明白了：
守恒是：
硫铁矿+氧气=残渣+二氧化硫

你直接用01-0.78=0.22g来算的话,就漏掉了参与反应的氧气的质量了.
所以这题应该是：
4FeS2+11O2==高温==2Fe2O3+8SO2 质量减小
480 320 160
x 1-0.78
x=0.66
所以纯度为FeS2%=0.66÷1×100%=66%