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实验室配制500ml0.2mol•L-1的FeSO4溶液,实验操作步骤有:①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4•7H2O)放入烧杯,加水溶解,冷却室至温.②把制得的溶液小心地注入500ml的容量瓶中.③继续向
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实验室配制500ml0.2mol•L-1的FeSO4溶液,实验操作步骤有:
①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4•7H2O)放入烧杯,加水溶解,冷却室至温.
②把制得的溶液小心地注入500ml的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线.
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀.
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀.
填写下列空白:
(1)称量绿矾的总质量是______.
(2)操作步骤和正确顺序为______.
(3)本实验用到的基本仪器有______.
(4)定容时,若俯视凹液面,会使结果______.
(5)若没有进行④步操作,会使结果______.
(6)在进行②操作时,不小心有液体溅出,应该怎样处理才能达到实验目的?______.
①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4•7H2O)放入烧杯,加水溶解,冷却室至温.
②把制得的溶液小心地注入500ml的容量瓶中.
③继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm~2cm处,改用胶头滴管加水至刻度线.
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀.
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀.
填写下列空白:
(1)称量绿矾的总质量是______.
(2)操作步骤和正确顺序为______.
(3)本实验用到的基本仪器有______.
(4)定容时,若俯视凹液面,会使结果______.
(5)若没有进行④步操作,会使结果______.
(6)在进行②操作时,不小心有液体溅出,应该怎样处理才能达到实验目的?______.
▼优质解答
答案和解析
(1)500ml0.2mol•L-1的FeSO4溶液中含有的硫酸亚铁的物质的量为:0.2mol•L-1×0.5L=0.1mol,需要FeSO4•7H2O的质量为:278g/mol×0.1mol=27.8g,
故答案为:27.8g;
(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以操作步骤和正确顺序为:①②④③⑤,
故答案为:①②④③⑤;
(3)配制500ml0.2mol•L-1的FeSO4溶液,根据配制的步骤,需要的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶、量筒、药匙,
故答案为:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶、量筒、药匙;
(4)定容时,眼睛俯视刻度线,则容量瓶中溶液的体积减少,根据cB=
可得,配制的溶液的浓度偏大,
故答案为:偏大;
(5)若没有洗涤烧杯和玻璃棒,配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据cB=
可得,配制的溶液浓度偏低,
故答案为:偏小;
(6)在进行②操作时,不小心有液体溅出,此次配制失败,需要重新按正确的方法、步骤进行配制,
故答案为:重新按正确的方法、步骤做实验.
故答案为:27.8g;
(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为:计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等,所以操作步骤和正确顺序为:①②④③⑤,
故答案为:①②④③⑤;
(3)配制500ml0.2mol•L-1的FeSO4溶液,根据配制的步骤,需要的仪器有:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶、量筒、药匙,
故答案为:托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶、量筒、药匙;
(4)定容时,眼睛俯视刻度线,则容量瓶中溶液的体积减少,根据cB=
nB |
V |
故答案为:偏大;
(5)若没有洗涤烧杯和玻璃棒,配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据cB=
nB |
V |
故答案为:偏小;
(6)在进行②操作时,不小心有液体溅出,此次配制失败,需要重新按正确的方法、步骤进行配制,
故答案为:重新按正确的方法、步骤做实验.
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