实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答问题（1）实验开始时，需检查容量瓶（2）下列操作的顺序是（用字母表示）A．冷却B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇

Question

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答问题
（1）实验开始时，需检查容量瓶______
（2）下列操作的顺序是（用字母表示）______
A．冷却  B．称量  C．洗涤  D．定容  E．溶解  F．摇匀  G．转移 H 计算
（3）所需仪器为：容量瓶规格：______mL、托盘天平、
（4）整个实验过程中所用到的玻璃仪器______
（5）整个实验过程中玻璃棒的作用______
（6）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）______；会使所配溶液的浓度偏大的是______；会使所配溶液的浓度偏小的是______．
①在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
④将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；
⑤烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
⑥将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面．

Answer 1

（1）容量瓶在使用中需要上下颠倒摇匀，所以必须检查是否漏水，故答案为：是否漏水；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：HBEAGCDF；
（3）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，应选择500mL容量瓶，故答案为：500；
（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用到的仪器有：托盘天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
故答案为：烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；
（5）玻璃棒在溶解时，用来搅拌，加快溶解速度；在移液时，用玻璃棒引流，故答案为：搅拌，加速溶解，引流；
（6）①在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
②未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
③容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
④将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出，配好的溶液具有均一稳定性，所以浓度不变；
⑤烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响；
⑥将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高；
所以对所配得溶液无影响的是④⑤；
会使所配溶液的浓度偏大的是③⑥；
会使所配溶液的浓度偏小的是①②；
故答案为：④⑤；③⑥；①②．