下列说法或表述不正确的是（）A.常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10-4mol•L-1，则该溶液的PH可能是10B.常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液，则c（Na+）=c（N

Question

下列说法或表述不正确的是（　　）

A. 常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10^-4 mol•L^-1，则该溶液的PH可能是10

B. 常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液，则c（Na⁺）=c（NO₃^-）

C. 常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10^-10 mol•L^-1，则该溶液的PH可能是10

D. 常温下，PH值之和为14的醋酸和烧碱溶液，等体积混合后，溶液PH>7

Answer 1

A．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10^-4 mol•L^-1，水的电离程度最大了，说明溶质促进了水的电离，溶质为强碱弱酸盐或强酸弱碱盐，溶液的pH可能为4或10，故A正确；
B．常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液，钠离子和硝酸根离子不水解，则c（Na⁺）=c（NO₃^-），故B正确；
C．常温下某溶液水电离出的氢离子浓度是10^-10mol•L^-1，水的电离程度减小，可能为酸溶液或碱溶液，溶液的pH可能为10或4，故C正确；
D．设醋酸的pH=a，ROH的pH=14-a，则醋酸和ROH溶液等体积混合时V×10^-amol/L=V×10^14-a-14mol/L，说明二者溶液中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，因醋酸为弱酸，不能完全电离，所以醋酸的浓度大于10^-amol/L，醋酸有剩余，溶液显酸性，混合液的pH<7，故D错误；
故选D．