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下列说法或表述不正确的是()A.常温下,某溶液水电离出的氢离子浓度是10-4mol•L-1,则该溶液的PH可能是10B.常温时,向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液,则c(Na+)=c(N

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下列说法或表述不正确的是(  )

A. 常温下,某溶液水电离出的氢离子浓度是10-4 mol•L-1,则该溶液的PH可能是10

B. 常温时,向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液,则c(Na+)=c(NO3-

C. 常温下,某溶液水电离出的氢离子浓度是10-10 mol•L-1,则该溶液的PH可能是10

D. 常温下,PH值之和为14的醋酸和烧碱溶液,等体积混合后,溶液PH>7

▼优质解答
答案和解析
A.常温下,某溶液水电离出的氢离子浓度是10-4 mol•L-1,水的电离程度最大了,说明溶质促进了水的电离,溶质为强碱弱酸盐或强酸弱碱盐,溶液的pH可能为4或10,故A正确;
B.常温时,向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=4的混合溶液,钠离子和硝酸根离子不水解,则c(Na+)=c(NO3-),故B正确;
C.常温下某溶液水电离出的氢离子浓度是10-10mol•L-1,水的电离程度减小,可能为酸溶液或碱溶液,溶液的pH可能为10或4,故C正确;
D.设醋酸的pH=a,ROH的pH=14-a,则醋酸和ROH溶液等体积混合时V×10-amol/L=V×1014-a-14mol/L,说明二者溶液中电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等,因醋酸为弱酸,不能完全电离,所以醋酸的浓度大于10-amol/L,醋酸有剩余,溶液显酸性,混合液的pH<7,故D错误;
故选D.
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