（1）常温下，将0.15mol•L-1稀硫酸V1mL与0.1mol•L-1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=．（溶液体积变化忽略不计）（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-，根据

Question

（1）常温下，将0.15mol•L^-1稀硫酸V₁mL与0.1mol•L^-1 NaOH溶液V₂mL混合，所得溶液的pH为1，
则V₁：V₂=______．（溶液体积变化忽略不计）
（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，根据题意，回答下列问题：
①若该溶液由0.1mol•L^-1 HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH______7．
②若该溶液由a mol•L^-1 HA溶液与b mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，且溶液的pH＜7，则a______b，溶液中c（Na⁺）______c（A^-）．（填＞、＜、=）
③若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是______．
A．若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol•L^-1
B．若V₁=V₂，反应后溶液的pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂．

Answer 1

（1）溶液中氢氧化钠的物质的量为：V₂×10^-3L×0.1mol/L=V₂×10^-4mol，
稀硫酸的物质的量为：V₁×10^-3L×0.15mol/L×2=3V₁×10^-4mol，
两溶液混合后溶液显示酸性，氢离子浓度为1×10^-1mol•L^-1，
则有：3V₁×10^-4mol-V₂×10^-4mol=（V₁+V₂）×10^-3L×1×10^-1mol•L^-1=（V₁+V₂）×10^-4mol，
解得：V₁：V₂=1：1，故答案为：1：1；
（2）①若该溶液由0.1mol•L^-1 HA溶液与0.1mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，两者恰好完全反应生成单一NaA，如果A^-为强离子呈中性，如果A^-弱离子呈碱性，故答案为：≥；
（2）如果a=b，溶液的PH≥7，而溶液的pH＜7，说明酸比碱的量多；如果溶液M的pH＜7，则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒分析如果溶液的pH＜7，则氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，c（Na⁺）＜c（A^-），故答案为：＞；＜；
（3）A．若混合溶液呈中性，则溶液M中c（H⁺）=c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1，所以溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol•L^-1，故正确；
B．如果二者体积相等，如果酸是强酸，则混合溶液呈中性，如果酸是弱酸，则混合溶液呈酸性，故错误；
C．如果溶液呈酸性，则溶液是酸和盐溶液，酸是弱酸，酸浓度大于氢氧化钠浓度，所以V₁不一定大于V₂，故错误；
D．如果溶液呈碱性，则溶液可能是碱和盐溶液，也可能只是盐溶液，则V₁一定小于V₂，故正确；
故选AD．