在含有CrO42-和SO42-离子浓度皆为0.10mol/L的水溶液中,逐滴加入Pb2+离子溶液时,通过计算说明哪种离子先沉淀?两种离子达到何种比例时才能同时沉淀?此时最先沉淀的离子浓度降为多少?(已知：Ksp(

Question

在含有CrO42-和SO42-离子浓度皆为0.10mol/L的水溶液中,逐滴加入Pb2+离子溶液时,通过计算说明哪种离子先沉淀?两种离子达到何种比例时才能同时沉淀?此时最先沉淀的离子浓度降为多少?(已知：Ksp(PbCrO4) = 1.8 ×10-14,Ksp(PbSO4)= 1.8 ×10-8)

Answer 1

1.CrO4^2-环境下Pb2+的饱和浓度为1.8 ×10-14/0.1=1.8 ×10-13
SO4^2-环境下Pb2+的饱和浓度为1.8 ×10-8/0.1=1.8 ×10-7
前者小于后者 前者先沉淀
2.同时沉淀说明Pb2+的饱和浓度相等
1.8 ×10-14/[CrO4^2-]=1.8 ×10-8/[SO4^2-]
[CrO4^2]-/[SO4^2-]=1/10^6
3.设此时先沉淀的离子浓度降为x,那么根据题2,此时SO4^2-为10^6x
由于SO4^2-是刚开始沉淀,此时浓度为0.1
10^6x=0.1
x=10^-7