下列叙述正确的是（）A.在蒸馏水中滴加稀H2SO4，c（H+）和KW都增大B.在Na2S稀溶液中，c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）═c（H+）+c（Na+）C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程

Question

下列叙述正确的是（　　）

A. 在蒸馏水中滴加稀H₂SO₄，c（H⁺）和K_W都增大

B. 在Na₂S稀溶液中，c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）═c（H⁺）+c（Na⁺）

C. NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D. 等体积0.2mol/LHCl溶液与0.05mol/LBa（OH）₂溶液混合后，溶液的pH=1

Answer 1

A．K_W只受温度的影响，温度不变，则K_W不变，故A错误；
B．由电荷守恒可知Na₂S稀溶液中存在c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）═c（H⁺）+c（Na⁺），故B正确；
C．NaCl为强酸强碱盐，水的电离不受影响，CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，促进水的电离，故C错误；
D.0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa（OH）₂溶液混合时，盐酸和氢氧化钡的物质的量之比是4：1，发生的反应方程式为2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，根据方程式知，混合后盐酸剩余，混合溶液中盐酸的浓度是0.05mol/L，溶液的pH>1，故D错误．
故选B．