电解质的水溶液中存在电离平衡，醋酸是常见的弱酸．（1）①醋酸在水溶液中的电离方程式为②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是（填字母序号）．a．滴加少量

Question

电解质的水溶液中存在电离平衡，醋酸是常见的弱酸．
（1）①醋酸在水溶液中的电离方程式为___
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH₃COOH电离程度增大的是___（填字母序号）．
a．滴加少量浓盐酸          b．微热溶液
c．加水稀释                d．加入少量醋酸钠晶体
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．
①滴定醋酸的曲线是___（填“I”或“II”）．
②V₁和V₂的关系：V₁___V₂（填“>”、“=”或“<”）．
③M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___

Answer 1

（1）①醋酸是弱电解质，在水溶液里部分电离，电离方程式为：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-，故答案为：CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO^-；
②醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；
a．加入浓盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；
b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH₃COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
c．加水稀释，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；
d．加入少量醋酸钠，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，醋酸的电离程度降低，故错误；
故答案为：bc；
（2）①浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸和醋酸溶液的pH，盐酸的等于1，但是醋酸的大于1，所以滴定醋酸的曲线是I，
故答案为：I；
②醋酸和氢氧化钠之间的反应，当恰好完全反应得到的醋酸钠显示碱性，要使得溶液显示中性，pH=7，需要醋酸稍过量，所以盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠显示中性，所以V₁>V₂，
故答案为：>；
③用0.1mol•L^-1 NaOH溶液10mL和溶液体积为20.00mL0.1mol•L^-1的醋酸反应，得到的是醋酸和醋酸钠的混合物，显示酸性，此时离子浓度大小c（CH₃COO^-）>c （Na⁺）>c （H⁺）>c （OH^-），
故答案为：c（CH₃COO^-）>c （Na⁺）>c （H⁺）>c （OH^-）．