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X是一种新型无机非金属材料,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性.有关生产过程如下:为了确定C的组成,某同学进行了以下的探究过程.已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可做
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X是一种新型无机非金属材料,具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性.有关生产过程如下:
为了确定C的组成,某同学进行了以下的探究过程.已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可做光导纤维.
按要求回答下列问题:
(1)C的空间构型为______;X的化学式为______.
(2)反应②的化学方程式为______.
(3)反应⑦的离子方程式______.
(4)E是重要的工业原料,常见工业制备E的方法存在着一定的局限性,现在设想用电化学的方法制备E,并向外界提供电能,则正极反应式为______,
现将该电池与另一如图所示的蓄电池充电,该电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O,当制得2molE时,阳极质量______(填“增重”或“减轻”)______g.
为了确定C的组成,某同学进行了以下的探究过程.已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,I可做光导纤维.
按要求回答下列问题:
(1)C的空间构型为______;X的化学式为______.
(2)反应②的化学方程式为______.
(3)反应⑦的离子方程式______.
(4)E是重要的工业原料,常见工业制备E的方法存在着一定的局限性,现在设想用电化学的方法制备E,并向外界提供电能,则正极反应式为______,
现将该电池与另一如图所示的蓄电池充电,该电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42-
充电 |
放电 |
▼优质解答
答案和解析
I可做光导纤维,所以I是二氧化硅,则F是硅酸,H是硅酸钠.又因为F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀,所以G是氯化银,因此C是SiCl4,则A是硅,B是氯气.根据X的性质可知,X是原子晶体,所以X是Si3N4.由转化关系可知,SiCl4与NH3反应生成Si(NH2)4,根据原子守恒可知还生成HCl,由于氨气过量,故应生成NH4Cl;CO2是过量的,因此生成物是碳酸氢钠与硅酸,
(1)由以上分析可知C为SiCl4,具有甲烷的结构,为正四面体,X为Si3N4,故答案为:正四面体;Si3N4;
(2)由转化关系可知,SiCl4与NH3反应生成Si(NH2)4,根据原子守恒可知还生成HCl,由于氨气过量,故应生成NH4Cl,故反应②的反应方程式为:SiCl4+8NH3═Si(NH2)4+4NH4Cl,
故答案为:SiCl4+8NH3═Si(NH2)4+4NH4Cl;
(3)CO2是过量的,因此生成物是碳酸氢钠与硅酸,反应⑦的离子方程式为:SiO32-+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2HCO3-,
故答案为:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-;
(4)制备盐酸,氯气被还原,为正极反应,电极方程式为Cl2+2e-=2Cl-,当制得2molHCl时,转移2mol电子,给铅蓄电池充电时,阳极发生氧化反应,1molPbSO4被氧化生成PbO2,生成1molPbO2,阳极质量减轻为:m(PbSO4)-m(PbO2)=64g,
故答案为:Cl2+2e-=2Cl-;减轻;64.
(1)由以上分析可知C为SiCl4,具有甲烷的结构,为正四面体,X为Si3N4,故答案为:正四面体;Si3N4;
(2)由转化关系可知,SiCl4与NH3反应生成Si(NH2)4,根据原子守恒可知还生成HCl,由于氨气过量,故应生成NH4Cl,故反应②的反应方程式为:SiCl4+8NH3═Si(NH2)4+4NH4Cl,
故答案为:SiCl4+8NH3═Si(NH2)4+4NH4Cl;
(3)CO2是过量的,因此生成物是碳酸氢钠与硅酸,反应⑦的离子方程式为:SiO32-+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2HCO3-,
故答案为:SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-;
(4)制备盐酸,氯气被还原,为正极反应,电极方程式为Cl2+2e-=2Cl-,当制得2molHCl时,转移2mol电子,给铅蓄电池充电时,阳极发生氧化反应,1molPbSO4被氧化生成PbO2,生成1molPbO2,阳极质量减轻为:m(PbSO4)-m(PbO2)=64g,
故答案为:Cl2+2e-=2Cl-;减轻;64.
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