某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx灯进行研

Question

某化学科研小组对周围大气进行监测，发现该地区首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x灯进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样品配成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及平均浓度如下表：

离　子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据计算该试样的pH=___．
（2））①为减少SO₂的排放，可洗涤含SO₂的烟气，作为洗涤剂下列物质最好选择___（填字母）．
a．氨水　　　b．Na₂CO₃　　　c．O₂　　　d．NaHSO₃
②浓度均为0.1mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₃，其中c（NH₄⁺）最大的是___（填化学式）．
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N₂（g）+O₂（g）⇌2NO（g）△H>0．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是___．
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）．已知该反应的△H>0，试判断该设想能否实现并简述理由___．

Answer 1

（1）观察表格中发现NH₄⁺水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性；试样的pH值根据溶液中电荷守恒：c（H⁺）+c（K⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）+c（NO₃^-）+c（Cl^-）计算H⁺离子浓度为10^-4，该样本的pH=4，
故答案为：4；
（2）洗涤含SO₂的烟气，根据酸性氧化物的性质可选a．氨水 b．Na₂CO₃，而氯化钙和亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应，碳酸钠碱性较弱，最好选用氨水，
故答案为：a；
②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、（NH₄）₂SO₃中铵根离子系数是2，NH₄HSO₄中铵根离子系数都是1，所以（NH₄）₂Fe（SO₄）₂、（NH₄）₂SO₃比NH₄HSO₄的大，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中二价铁离子抑制铵根离子水解，浓度最大，
故答案为：（NH₄）₂Fe（SO₄）₂；
（3）①气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是温度升高，反应速率加快，平衡右移；
故答案为：吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大；
②2CO（g）=2C（s）+O₂（g），该反应是焓增、熵减的反应．根据G=△H-T•△S，G>0，不能实现，
故答案为：否，因△H>0且△S<0，则在任何温度下△G>0，不可能自发进行．