某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质．实验I在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色

Question

某化学兴趣小组制备硫化亚铁并探究其自燃性质．
实验I   在石棉网上把研细的硫粉和铁粉按一定比例混合均匀，用灼热的玻璃棒触及混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，得到黑色FeS．
（1）玻璃棒的作用是___．
（2）常温下，该实验制得的硫化亚铁___（填“能”或“不能”）自燃．
实验II    将H₂S气体长时间通入硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液中进行硫化，制备硫化亚铁．装置示意图如下．

（3）B装置的作用是___．
（4）C中反应生成硫化亚铁的离子方程式为___
（5）C中的固液混合物经过滤、洗涤、干燥得到产品．检验过滤所得固体物质是否洗涤干净的方法是___．
（6）产品分析结果表：

硫质量分数/%	总铁质量分数/%	亚铁质量分数/%	硫化亚铁质量分数/%
22.00	44.60	38.50	x

①表中x=___
②总铁质世分数大于亚铁质量分数，原因是___
（7）制得的硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，写出该过程的化学方程式：___（写一个）．

Answer 1

（1）用灼热的玻璃棒触及硫粉和铁粉的混合物，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，说明该反应为放热反应，热的玻璃棒加热引发铁与硫发生反应；
故答案为：加热引发铁与硫发生反应；
（2）该反应为放热反应，该过程中FeS在常温下能稳定存在，故故该实验制得的硫化亚铁不能自燃；
故答案为：不能；
（3）B装置为安全瓶，起缓冲作用；
故答案为：缓冲瓶（或安全瓶）；
（4）硫化氢与硫酸亚铁铵[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]溶液反应制备硫化亚铁，离子方程式为：H₂S+Fe²⁺=FeS↓+2H⁺；
故答案为：H₂S+Fe²⁺=FeS↓+2H⁺；
（5）硫化亚铁晶体附着硫酸根离子，检验洗涤液中是否混有硫酸根离子，方法为：取少量洗涤液，滴加氯化钡溶液，茗无白色浑浊，则已经洗净；
故答案为：取少量洗涤液，滴加氯化钡溶液，茗无白色浑浊，则已经洗净；
（6）①设产品总质量为100g，则亚铁质量为38.50g，故FeS中硫元素的质量为(38.50)/(56)×32g=22g，故FeS的质量为38.50g+22g=60.50g，故硫化亚铁质量分数x%=(60.50)/(100)×100%=60.50%，x=60.50；
故答案为：60.50；
②产品中混有三家铁，总铁质量分数大于亚铁质量分数；
故答案为：产品中含有三价铁杂质；
（7）硫化亚铁在常温下能发生缓慢氧化而自燃，生成氧化铁和二氧化硫，反应为：4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂；
故答案为：4FeS+7O₂=2Fe₂O₃+4SO₂．