有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取mg，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全．滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为ng

Question

有一瓶久藏的Na₂SO₃，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取m g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl₂溶液使沉淀完全．滤出的沉淀经洗涤、干燥后，质量为n g．
（1）若试样部分变质，(n)/(m)的范围为

(233)/(142)＜(n)/(m)＜(217)/(126)

(233)/(142)＜(n)/(m)＜(217)/(126)

．
（2）若取试样m=10.0g，其中Na₂SO₃己有50%变质，则n为______g．

Answer 1

假定Na₂SO₃完全没变质，则加入BaCl₂后，全部生成BaSO₃沉淀；
Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl
126           217
mg            ng
(126)/(mg)＝(217)/(ng)
(n)/(m)＝(217)/(126)
而假定Na₂SO₃完全变质（被氧化）为Na₂SO₄，则加入BaCl₂后，全部生成BaSO4沉淀；
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142          233
mg            ng
(142)/(233)＝(mg)/(ng)
(n)/(m)＝(233)/(142)
（1）所以当试样部分变质的时候，(n)/(m)一定介于二者之间，即：(233)/(142)＜(n)/(m)＜(217)/(126)．
（2）假定原先没有变质的Na₂SO₃的质量为2xg，其中有50%变质，即有xg Na₂SO₃变质为Na₂SO₄，设生成的硫酸钠质量是y
2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄
2×126     2×142
xg            y

(2×126)/(2×142)＝(xg)/(y)
y=(142x)/(126)g
所以有y+x=10g，即：(142x)/(126)g+xg=10g，则x=4.7g；y=5.3g
依据(n)/(m)＝(217)/(126)可知4.7g亚硫酸钠与氯化钡反应生成的沉淀质量是(4.7g×217)/(126)=8.1g；而依据(n)/(m)＝(233)/(142)可知5.3g硫酸钠与氯化钡反应会生成沉淀的质量是(5.3g×233)/(142)=8.7g，所以n=8.1g+8.7=16.8g．
故答案为：（1）(233)/(142)＜(n)/(m)＜(217)/(126)；（2）16.8；