金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：（1）铝原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。（2）镓（Ga）

Question

金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：
（1）铝原子核外电子云有         种不同的伸展方向，有        种不同运动状态的电子。
（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式。
（3）硅与铝同周期。SiO ₂ 是硅酸盐玻璃（Na ₂ CaSi ₆ O ₁₄ ）的主要成分，Na ₂ CaSi ₆ O ₁₄ 也可写成Na ₂ O·CaO·6SiO ₂ 。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式                  。
长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi ₃ O ₈ 可推知钙长石的化学式为         
（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：
2Al+4BaO 3Ba↑+BaO·Al ₂ O ₃
常温下Al的金属性比Ba的金属性                 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是             。
a．高温时Al的活泼性大于Ba     b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO·Al ₂ O ₃ 比Al ₂ O ₃ 稳定  d．Ba的沸点比Al的低

Answer 1

（1）4，13。
（2）GaCl ₃ ＋3NH ₃ +3H ₂ O=3NH ₄ Cl+Ga(OH) ₃ ↓。
（3）SiO ₂ ＋2NaOH= Na ₂ SiO ₃ ＋H ₂ O，CaAl ₂ Si ₂ O ₈ ．
（4）弱，d

（1）铝原子核外电子云有s、p，分别有1、3种伸展方向，其核外有13个电子，则有13种不同运动状态；
（2）类似氯化铝与氢氧化钠溶液反应；
（3）根据不同类长石其氧原子的物质的量分数相同，结合化合价代数和是0可写出钙长石的化学式；
（4）该反应是利用Ba的沸点比Al的低，以气体逸出，使平衡右移。
【考点定位】本题考查Al、Ga、Si及其化合物的结构性质等。