反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),一定温度和压力下,反应达到平衡,试讨论如下因素对反应平衡的影响:(1)降低气体的总压；(2)通入氮气,保持压力不变,使体积增加一倍；(3)通入氮气,保持体积不变,使压

Question

反应PCl5(g)= PCl3(g)+Cl2(g),一定温度和压力下,反应达到平衡,试讨论如下因素对反应平衡的影响:
(1) 降低气体的总压；
(2) 通入氮气,保持压力不变,使体积增加一倍；
(3) 通入氮气,保持体积不变,使压力增加一倍；
(4) 通入氯气,保持体积不变,使压力增加一倍.

Answer 1

条件的变化,平衡总是向减弱这种影响的方向进行
(1) 降低气体的总压；那样平衡向减弱减压的方向进行,正方向进行
(2) 通入氮气,保持压力不变,使体积增加一倍；体积增大,等于减压.正方向进行
(3) 通入氮气,保持体积不变,使压力增加一倍；体积不变,压力增大由氮气引起,原体系压力不变平衡不移动
(4) 通入氯气,保持体积不变,使压力增加一倍.增成物浓度 向减少其浓度方向进行 逆反应方向