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在2L的密闭容器里,充入3mol氢气和1mol氮气,在一定条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体压强比反应前混合气体压强减小了十分之一,计算2分钟内氨气取得平均反应
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在2L的密闭容器里,充入3mol氢气和1mol氮气,在一定条件下反应,2分钟后达到平衡状态,相同温度下,测得平衡时混合气体压强比反应前混合气体压强减小了十分之一,计算2分钟内氨气取得平均反应速率为多少
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答案和解析
差量法 N2+ 3H2=2 NH3 1 3 2 △V=1+3-2=2 x y z 1/10 反应的物质的量分别是 x=0.05mol y=0.15mol z=0.1mol 氨气取得平均反应速率为 0.1/(2×2)=0.025mol/(L.min)
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