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某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
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某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁．现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为10%），与足量废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？
▼优质解答
答案和解析
设可生产硫酸亚铁的质量为x．
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
98 152
49 t×10% x
根据：
＝
解得x=7.6 t
答：可生产硫酸亚铁7.6 t．
Fe+H2SO4 =FeSO4 +H2↑
98 152
49 t×10% x
根据：
| 98 |
| 152 |
| 49 t×10% |
| x |
答：可生产硫酸亚铁7.6 t．
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