亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．已知：①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③5NO-2+2MnO

Question

亚硝酸钠（NaNO₂）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

已知：①2NO+Na₂O₂→2NaNO₂
②3NaNO₂+3HCl→3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O
③5NO

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2

+2MnO

-

4

+6H⁺→NO

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3

+2Mn²⁺+3H₂O
④NO和Na₂O₂都能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
⑤实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤可得CuSO₄•5H₂O．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为___．
（2）反应前检验装置气密性的操作为___，加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是___．
（3）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，___，则产物是NaNO₂（注明试剂、现象）．
（4）为测定产物中亚硝酸钠的含量，称取4.000g产物样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___（填字母），
A．锥形瓶洗净后未干燥    B．滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
C．振荡时有液体溅出来    D．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
（5）根据表中数据，计算出产物中亚硝酸钠的质量分数___．
（6）设计合理实验比较0.1mol•L^-1NaNO₂溶液中NO

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2

的水解程度和0.1mol•L^-1HNO₂溶液中HNO₂的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）___．

Answer 1

（1）硝酸具有强氧化性，氧化碳为二氧化碳，自身被还原为二氧化氮，反应方程式为：C+4HNO₃（浓） (△.)/()CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+4HNO₃（浓） (△.)/()CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）装置气密性的检查一般常用加热法，依据的原理是：通过加热（用酒精灯或热毛巾或体温）密闭容器，使其中的气体受热膨胀，压强变大，导致放入水中的导管口有气泡冒出（导管应先放入水中），移开热源后，由于装置中的气体遇冷收缩、压强变小，又会在导管里形成一段水柱，所以组装好仪器，检查装置气密性的操作是关闭活塞，用手捂住烧瓶底部，观察B中长导管液面是否下降，分析装置图可知制备亚硝酸钠需要一氧化氮和过氧化钠反应生成，过氧化钠和二氧化碳、水蒸气发生反应，所以制备的一氧化氮气体必须纯净干燥，装置中无空气存在，加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是排出装置中的空气，
故答案为：关闭活塞，用手捂住烧瓶底部，观察B中长导管液面是否下降；排除装置内的空气；
（3）3NaNO₂+3HCl=3NaCl+HNO₃+2NO↑+H₂O，反应生成的一氧化氮遇到空气会生成红棕色气体二氧化氮，充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，证明产物是NaNO₂，
故答案为：加入稀硫酸（或稀盐酸），试管内有气泡产生且在试管上方产生红棕色气体；
（4）第一组实验数据消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，
A．锥形瓶是否干燥不影响待测液的溶质的物质的量，无需干燥，故A不选；
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积会偏大，故B选；
C．振荡时有液体溅出来，溅出的液体中含有待测的亚硝酸钠，消耗的标准液体积会偏小，故C不选；
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，导致待测液物质的量偏多，滴定过程中消耗的标准液体积会偏大，故D选；
故答案为：BD；
（5）由于第一组数据偏高，应该舍弃；其它三组消耗标准液平均体积为：(20.02+20.00+19.98)/(3)mL=20.00mL，
25mL样品消耗高锰酸钾的物质的量为0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，则250mL样品溶液会消耗高锰酸钾的物质的量为0.002mol×(250mL)/(25mL)=0.02mol，根据化合价变化可得反应关系式：2MnO₄^-～5NO₂^-，则4.000g样品中含有亚硝酸钠的物质的量为0.02mol×(5)/(2)=0.05mol，质量为69g/mol×0.05mol=3.45g，所以反应后的固体中亚硝酸钠的质量分数为：(3.45g)/(4.000g)×100%=86.25%，
故答案为：86.25%；
（6）依据HNO₂溶液中存在电离平衡，NO₂^-存在水解平衡，比较0.1mol•L^-1NaNO₂溶液中NO₂^-的水解程度和0.1mol•L^-1HNO₂溶液中HNO₂的电离程度相对大小，实验设计为：方法①：配制浓度均为0.1 mol•L^-1NaNO₂和HNO₂的混合液，测溶液的pH，若pH大于7，则NO₂^-的水解程度大于HNO₂的电离程度，若pH<7，则NO₂^-的水解程度小于HNO₂的电离程度．方法②：用pH试纸或pH计分别测定0.1 mol•L^-1NaNO₂溶液和0.1 mol•L^-1HNO₂溶液的pH，若HNO₂溶液中氢离子浓度大于NaNO₂溶液中的氢氧根浓度，则NO₂^-的水解程度小于HNO₂的电离程度，反之，NO₂^-的水解程度大于HNO₂的电离程度，
故答案为：方法①：配制浓度均为0.1 mol•L^-1NaNO₂和HNO₂的混合液，测溶液的pH，若pH大于7，则NO₂^-的水解程度大于HNO₂的电离程度，若pH<7，则NO₂^-的水解程度小于HNO₂的电离程度．方法②：用pH试纸或pH计分别测定0.1 mol•L^-1NaNO₂溶液和0.1 mol•L^-1HNO₂溶液的pH，若HNO₂溶液中氢离子浓度大于NaNO₂溶液中的氢氧根浓度，则NO₂^-的水解程度小于HNO₂的电离程度，反之，NO₂^-的水解程度大于HNO₂的电离程度．