「高考化学-结晶水的问题」请帮我看一下饱和Na2SO4溶解度为S,加入Xg无水Na2SO4(M=142)后析出Wg芒硝.则S,W,X之间的关系——————我疑问在于①析出的Wg芒硝(M=322)到底是包括了Xg加入的而且还又

Question

「高考化学-结晶水的问题」请帮我看一下
饱和Na2SO4溶解度为S,加入Xg无水Na2SO4(M=142)后析出Wg芒硝.则S,W,X之间的关系——————我疑问在于
①析出的Wg芒硝(M=322)到底是包括了Xg加入的而且还又多析出了一些Na2SO4
②还是Wg所含有的Na2SO4比加入的X还小
从答案来看应该是“析出的W*142/322-X”,那就是说Na2SO4.10H2O是过饱和溶液了,是伐?我一直把带有结晶水的晶体当做是正好的〖饱和溶液〗看来我错误很大瓦

Answer 1

是这样的：
加入了XgNa2SO4以后出现析出
但是析出的是带有结晶水的（芒硝是含结晶水的Na2SO4）
所以
溶液中总水分减少了
即剩下的溶液质量减少
而溶液中溶质仍然饱和
所以析出后溶液中的溶质也减少了
把析出的部分折和成无水Na2SO4,显然已经大于X

所以：①正确