以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高．其主要流程如下：试回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ中有Na2S

Question

以天然盐湖资源中分离出来的芒硝、硫酸工业废气二氧化硫及焦炭等为原料，生产大苏打和摩尔盐，其原料的综合利用率较高．其主要流程如下：
试回答下列问题：
（1）已知反应Ⅰ中有Na₂S生成，该反应的化学方程式为______．
（2）配平反应Ⅱ的化学方程式：______Na₂S+______Na₂CO₃+______SO₂=______Na₂S₂O₃+______CO₂
（3）反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，其主要原因是______．
（4）在摩尔盐溶液中加入一种物质的溶液可使NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-都大量减少，该物质是______．
（5）反应Ⅳ后，一般在酸性条件下结晶出摩尔盐，但如果该操作时间过长，摩尔盐中会因氧化而混有杂质，用离子方程式说明原因______．

Answer 1

（1）反应物为Na₂SO₄和C，生成物为Na₂S和CO，则1molNa₂SO₄和4molC反应，转移电子数目相等，则反应的化学方程式为Na₂SO₄+4C=Na₂S+4CO，
故答案为：Na₂SO₄+4C=Na₂S+4CO；
（2）根据氧化剂与还原剂得失电子数目相等，则有Na₂S～2SO₂，结合元素质量守恒，可写出化学方程式为2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，
故答案为：2；1；4；3；1；
（3）NH₄HCO₃在高温下易分解，反应Ⅲ温度需控制在35～40℃的较低温度，以提高NH₄HCO₃利用率和NaHCO₃产率，
故答案为：防止NH₄HCO₃分解，提高NH₄HCO₃利用率和NaHCO₃产率；
（4）NH₄⁺、Fe²⁺易与OH^-反应，SO₄^2-与Ba²⁺反应生成沉淀而减少，则应加入Ba（OH）₂，
故答案为：Ba（OH）₂；
（5）摩尔盐中含有Fe²⁺离子，具有还原性，易被O₂氧化，反应的离子方程式为4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：4Fe²⁺+4H⁺+O₂═4Fe³⁺+2H₂O．