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298.15K时,反应2N2O→2N2+O2的△H=-164.1/mol,Ea等于240.该反应被氯气催化.反应的Ea等于140.催化后反应速率提高了多少倍.催化反应的逆反应活化能是多少
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298.15K时,反应2N2O→2N2+O2的△H=-164.1/mol,Ea等于240.该反应被氯气催化.反应的Ea等于140.催化后反应速率提高了多少倍.催化反应的逆反应活化能是多少
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答案和解析
一、阿累尼乌斯公式：K=Aexp(-Ea/RT)
k为反应速率常数.指前因子A是固定值,所以k2/k1(速率常数比即速率比)=exp(-Ea2/RT)/exp(-Ea1/RT)=exp(-140000÷(298.15×8.314)）÷exp（-240000÷(298×8.314)）=3.313×10^17倍
二、催化反应的逆反应活化能Ea2’=140kJ/mol-(-164kJ/mol)=304kJ/mol
k为反应速率常数.指前因子A是固定值,所以k2/k1(速率常数比即速率比)=exp(-Ea2/RT)/exp(-Ea1/RT)=exp(-140000÷(298.15×8.314)）÷exp（-240000÷(298×8.314)）=3.313×10^17倍
二、催化反应的逆反应活化能Ea2’=140kJ/mol-(-164kJ/mol)=304kJ/mol
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