A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D的原子M层电子数是K层电子数的3倍．（1）A的元素符号是．（2

Question

A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB₂，D的原子M层电子数是K层电子数的3倍．
（1）A的元素符号是___．
（2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是___（填化学式）．
（3）C、E组成的化合物的电子式是___，其中所含化学键的类型是___．
（4）B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为___（填元素符号）．
（5）C的最高价氧化物的水化物是___，它与D的最高价氧化物的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是___．
（6）欲证明E₂的氧化性强于I₂，可进行的实验操作是___，观察到的现象是___，有关反应的离子方程式是___．

Answer 1

A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，则A为H元素；D的原子M层电子数是K层电子数的3倍，则其M层电子数为6，故D为S元素；E的原子序数最大，故E为Cl；B与C可形成离子化合物CB₂，则C表现+2价、B表现-1价，二者原子序数小于硫，故B为F元素、C为Mg．
（1）A的元素符号是H，故答案为：H；
（2）非金属性F>Cl，故氢化物稳定性HF>HCl，故答案为：HCl；
（3）C、E组成的化合物为MgCl₂，电子式是，其中所含化学键的类型是离子键，
故答案为：；离子键；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：S>Cl>F，
故答案为：S>Cl>F；
（5）C的最高价氧化物的水化物是Mg（OH）₂，D的最高价氧化物的水化物为H₂SO₄，二者反应的离子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：Mg（OH）₂；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（6）欲证明Cl₂的氧化性强于I₂，可进行的实验操作是：将Cl₂通入KI溶液中，观察到的现象是：溶液由无色变为棕色，有关反应的离子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，
故答案为：将Cl₂通入KI溶液中；溶液由无色变为棕色；Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．