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有2L的0.5mol/LNH3溶液和2L0.5mol/L的HCl溶液,若配制pH=9的缓冲溶液,不允许再加水,最多能配制多少升缓冲溶液?其中NH3和NH4离子的浓度各为多少?
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有2L的0.5mol/LNH3溶液和2L0.5mol/L的HCl溶液,若配制pH=9的缓冲溶液,不允许再加水,最多能配制多少升缓冲溶液?其中NH3和NH4离子的浓度各为多少?
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答案和解析
PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]
9=14-4.74+log[NH3]/[NH4+]
[NH3]/[NH4+]=0.55
假设0.5mol/L盐酸的用量是V升
（2-V)*0.5/(V*0.5)=0.55
V=1.3L 最多配3.3升
[NH4+]=1.3*0.5/3.3=0.20mol/L
[NH3]=0.55*0.2=0.11mol/L
9=14-4.74+log[NH3]/[NH4+]
[NH3]/[NH4+]=0.55
假设0.5mol/L盐酸的用量是V升
（2-V)*0.5/(V*0.5)=0.55
V=1.3L 最多配3.3升
[NH4+]=1.3*0.5/3.3=0.20mol/L
[NH3]=0.55*0.2=0.11mol/L
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