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煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放,污染大气.某工厂有含硫0.8%的煤5000t,回答下列问题:①5000t含硫0.8%的煤中,所含硫的质量是多少?②二氧化硫的相对分子质量为,上述
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煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放,污染大气.某工厂有含硫0.8%的煤5000t,回答下列问题:
①5000t含硫0.8%的煤中,所含硫的质量是多少?
②二氧化硫的相对分子质量为___,上述煤如果不经处理直接完全燃烧,产生二氧化硫的质量是多少?
③二氧化硫可用于生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4.参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是___,如果将上述SO2全部转化,可得到H2SO4的质量为___t(精确到0.1)
①5000t含硫0.8%的煤中,所含硫的质量是多少?
②二氧化硫的相对分子质量为___,上述煤如果不经处理直接完全燃烧,产生二氧化硫的质量是多少?
③二氧化硫可用于生产硫酸,化学方程式为2SO2+O2+2H2O═2H2SO4.参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是___,如果将上述SO2全部转化,可得到H2SO4的质量为___t(精确到0.1)
▼优质解答
答案和解析
①5000t含硫0.8%的煤中,所含硫的质量为:5000t×0.8%=40t;
②二氧化硫的相对分子质量为:32+16×2=64,
由化学方程式S+O2
SO2可知,每32份质量的硫完全燃烧能生成64份质量的二氧化硫,所以上述煤如果不经处理直接完全燃烧,产生二氧化硫的质量为80t;
③由2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
128 196
可知,参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是128:196=64:98=32:49;
设可得到H2SO4的质量为x
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
128 196
80t x
=
x=122.5t
故答案为:①40t;
②64,80t;
③32:49,122.5t.
②二氧化硫的相对分子质量为:32+16×2=64,
由化学方程式S+O2
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③由2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
128 196
可知,参加反应的SO2与生成的H2SO4的质量比是128:196=64:98=32:49;
设可得到H2SO4的质量为x
2SO2+O2+2H2O═2H2SO4
128 196
80t x
128 |
80t |
196 |
x |
x=122.5t
故答案为:①40t;
②64,80t;
③32:49,122.5t.
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