煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气．某工厂有含硫0.8%的煤5000t，回答下列问题：①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量是多少？②二氧化硫的相对分子质量为，上述

Question

煤中含有的硫在燃烧时会以二氧化硫的形式排放，污染大气．某工厂有含硫0.8%的煤5000t，回答下列问题：
①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量是多少？
②二氧化硫的相对分子质量为___，上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量是多少？
③二氧化硫可用于生产硫酸，化学方程式为2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄．参加反应的SO₂与生成的H₂SO₄的质量比是___，如果将上述SO₂全部转化，可得到H₂SO₄的质量为___t（精确到0.1）

Answer 1

①5000t含硫0.8%的煤中，所含硫的质量为：5000t×0.8%=40t；
②二氧化硫的相对分子质量为：32+16×2=64，
由化学方程式S+O₂(点燃.)/()SO₂可知，每32份质量的硫完全燃烧能生成64份质量的二氧化硫，所以上述煤如果不经处理直接完全燃烧，产生二氧化硫的质量为80t；
③由2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
128           196
 可知，参加反应的SO₂与生成的H₂SO₄的质量比是128：196=64：98=32：49；
设可得到H₂SO₄的质量为x
2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
128           196
80t           x
(128)/(80t)=(196)/(x)
x=122.5t
故答案为：①40t；
②64，80t；
③32：49，122.5t．