（Ⅰ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损．试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极．（1）若A接E，B接F，而B电极出现，反应式为，则说明F为正极；（2）铅蓄电池

Question

（Ⅰ）某铅蓄电池的正、负极标记被磨损．试用如图装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正负极．
（1）若A接E，B接F，而B电极出现______，反应式为______，则说明F为正极；
（2）铅蓄电池工作时（放电），其E所在电极的电极反应式为：______，充电时该极与外加电源的______极相连；
（3）若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO ₂ 的物质的量是______；
（Ⅱ）利用甲醇（CH ₃ OH）、氧气组成燃料电池，电解质溶液为碱性，电池工作时，其负极方程式（写离子方程式）为______．
（Ⅲ）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH ₃ CH ₂ OH+H ₂ O→CH ₃ COOH+4H ⁺ +4e ^- ．正极的反应式：______；电池反应的总方程式为：______．

Answer 1

（Ⅰ）（1）与原电池正极相连的为电解池的阳极，所以B为阳极，氯离子在阳极失电子，生成氯气，即在B电极出现黄绿色气体，其电极反应式为2Cl ^- -2e ^- =Cl ₂ ↑，
故答案为：黄绿色气气体产生；2Cl ^- -2e ^- =Cl ₂ ↑；
（2）铅蓄电池工作时负极为Pb失电子，则其电极反应式为：Pb+SO ₄ ^2- -2e ^- =PbSO ₄ ；充电时蓄电池的负极与外接电源的负极相连，
故答案为：Pb+SO ₄ ^2- -2e ^- =PbSO ₄ ；负；
（3）正极上PbO ₂ →PbSO ₄ ，Pb元素从+4降低到+2，转移2个电子，所以若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗的PbO ₂ 的物质的量是0.1mol，
故答案为：0.1mol；
（II）碱性条件下，负极上甲醇失电子生成碳酸根离子，则其电极反应式为：CH ₃ OH+8OH ^- -6e ^- =CO ₃ ^2- +6H ₂ O，故答案为：CH ₃ OH+8OH ^- -6e ^- =CO ₃ ^2- +6H ₂ O；
（III）酸性燃料电池中氧气在正极得电子生成水，其电极反应式为：O ₂ +4H ⁺ +4e ^- =2H ₂ O，正极的电极反应式与和负极的电极反应式相加即是总反应，所以电池反应的总方程式为：CH ₃ CH ₂ OH+O ₂ =CH ₃ COOH+H ₂ O，故答案为：O ₂ +4H ⁺ +4e ^- =2H ₂ O；CH ₃ CH ₂ OH+O ₂ =CH ₃ COOH+H ₂ O．