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在含有0.1mol/L的[Cu(NH3)4]2+溶液中,当NH3浓度为1.0mol/L时,溶液中Cu2+离子浓度为多少?[Cu(NH3)4]2+的K稳=2.1×1013.
题目详情
在含有0.1mol/L的[Cu(NH3)4]2+溶液中,当NH3浓度为1.0mol/L时,溶液中Cu2+离子浓度为多少?[Cu(NH3)4]2+的K稳=2.1×1013.
▼优质解答
答案和解析
-----------------------[Cu(NH3)4]2+ = 4NH3 + Cu2+
初始（mol/L)：0.1 1.0 0
平衡（mol/L)：0.1 - x 1.0+4x x
≈0.1 ≈1.0
[Cu2+] [NH3]^4 / [ Cu(NH3)4 2+ ] = 1/ K稳
x / 0.1 = 1 /2.1×10^13
x = 4.8×10^-15(mol/L)
初始（mol/L)：0.1 1.0 0
平衡（mol/L)：0.1 - x 1.0+4x x
≈0.1 ≈1.0
[Cu2+] [NH3]^4 / [ Cu(NH3)4 2+ ] = 1/ K稳
x / 0.1 = 1 /2.1×10^13
x = 4.8×10^-15(mol/L)
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