A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：阳离子Ag+Na+阴离子NO3-SO42-Cl-如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极

Question

A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

阳离子	Ag+   Na+
阴离子	NO3-  SO42-   Cl-

如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图2．据此回答下列问题：

（1）M为电源的______极（填“正”或“负”），甲电解质为______（填化学式）．
（2）写出丙烧杯中反应的化学方程式

2H₂O(电解.)/()2H₂↑+O₂↑

2H₂O(电解.)/()2H₂↑+O₂↑

．
（3）有人设想用图3所示原电池为直流电源完成上述电解．则锌电极相当于直流电源的______（填“M”或“N”）极．
（4）有人设想用图4所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO₂转化为重要化工原料．该设想中负极的电极反应式为______．

阳离子	Ag+   Na+
阴离子	NO3-  SO42-   Cl-

阳离子 Ag⁺   Na⁺阳离子Ag⁺   Na⁺⁺⁺ 阴离子 NO₃^-  SO₄^2-   Cl^-阴离子NO₃^-  SO₄^2-   Cl^-₃^-₄^2--

2H₂O(电解.)/()2H₂↑+O₂↑

₂(电解.)/()2H₂↑+O₂↑(电解.)/()

 电解 

.

 电解 

.

 电解 

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 电解  电解 

.

.

.

  ₂₂

2H₂O(电解.)/()2H₂↑+O₂↑

₂(电解.)/()2H₂↑+O₂↑(电解.)/()

 电解 

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 电解 

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 电解 

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 电解  电解 

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  <sub>22

2</sub>

Answer 1

A、B、C三种强电解质，银离子只能和硝酸根离子形成可溶性物质，电解硝酸银溶液中溶液变为酸性，pH减小，所以B是硝酸银，甲中溶液PH变大，则该溶液为氯化钠溶液，即A为氯化钠，则C是硫酸钠；
（1）c电极上析出金属，则c为阴极，则M为负极，N为正极，通过以上分析知，甲电解质为氯化钠，故答案为：负；氯化钠；
（2）电解硫酸钠溶液时，阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电，实际上是电解水，电池反应式为2H₂2O(电解.)/()2H₂↑+O₂↑，
故答案为：2H₂O(电解.)/()2H₂↑+O₂↑；
（3）该原电池中，易失电子发生氧化反应的金属作负极，铜作正极，所以锌电极相当于直流电源M极，故答案为：M；
（4）二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子，电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-，故答案为：SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-． (电解.)/()

 电解 

.

 电解 

.

 电解 

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 电解  电解  电解 

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.   2H₂2↑+O₂2↑，
故答案为：2H₂2O(电解.)/()2H₂↑+O₂↑；
（3）该原电池中，易失电子发生氧化反应的金属作负极，铜作正极，所以锌电极相当于直流电源M极，故答案为：M；
（4）二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子，电极反应式为SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-，故答案为：SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-． (电解.)/()

 电解 

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 电解 

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 电解 

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 电解  电解  电解 

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.

.   2H₂2↑+O₂2↑；
（3）该原电池中，易失电子发生氧化反应的金属作负极，铜作正极，所以锌电极相当于直流电源M极，故答案为：M；
（4）二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子，电极反应式为SO₂2+2H₂2O-2e^--=4H⁺++SO₄4^2-2-，故答案为：SO₂2+2H₂2O-2e^--=4H⁺++SO₄4^2-2-．