已知在298K时，C（石墨）、CO（g）燃烧的热化学方程式如下：C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51KJ/molCO（g）+12O2（g）═CO2（g）△H=-283.0KJ/mol计算C（石墨）+12O2（g）═CO（g）的焓变？

Question

已知在298K时，C（石墨）、CO（g）燃烧的热化学方程式如下：
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol
CO（g）+(1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol
计算C（石墨）+(1)/(2)O₂（g）═CO（g）的焓变______？

Answer 1

①C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol
②CO（g）+(1)/(2)O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0KJ/mol
依据盖斯定律计算①-②得到：C（石墨）+(1)/(2)O₂（g）═CO（g）△H=-110.51KJ/mol；
故答案为：-110.51KJ/mol；