请教VSEPR理论和判断键角以及简单分子形状请带一些例子

Question

请教VSEPR理论和判断键角以及简单分子形状
请带一些例子

Answer 1

步骤1：确定中心原子,如PCl3,可以是P,也可以是Cl（H不做中心原子）.但是P由于跟三个Cl相连,只有知道了它的杂化形式,才知道整个分子的形状.
步骤2：确定中心原子的最外层电子数＋价键电子数（记为S1）.前者不予多说,后者有一个特殊规则：不论是否与中心原子相连,不论是单键,双键,三键……,均按以下规则处理：ⅧA：＋1,ⅦA：0,ⅥA：-1,ⅤA：-2（特殊：H：＋1）……然后将S1除以2得S2（有余数进一）,S2即为杂化轨道的总数,可判断中心原子的杂化模式.
步骤3：排除孤对电子的影响,确定最后的形状.
例子：NH3,对于N,最外层电子数为5,H：＋1,三个H,＋3,所以S1＝8,S2＝4,所以N是SP3杂化（只有sp3杂化下,杂化轨道的总数为4）,有一对孤对电子,所以构型是三角锥,N在中心.其本来是四面体,不过一个定点是一对孤对电子,故成了三角锥.
乙烯,对于其中的一个C,其他的原子为一个C：－2,四个H：＋4,它自己最外层电子数为4,故S1＝4－2＋4＝6,S2＝6/2＝3.它是SP2杂化,即以这个选定的C为中心,把另外一个CH2整个看作一个取代基,他是平面三角形.然后要综合另一个C,才能确定总的分子形状.
CO：对于C,S1＝4＋0＝4,S2＝2,C是SP杂化,线性分子.对于O,S1＝6－2＝4,S2＝2,O也是SP杂化（这与事实不符,但不影响构型判断）,线性分子.
CO2：对于C,S2＝2,C是SP杂化,线性分子.O也是SP,但是有两个O,所以将O作为中心原子是不妥的.
HCN：对于C：S1＝4＋1－1＝4,S2＝2,sp杂化,是线性分子.（用N判断就不好,因为不知道N与H的关系,但可以准确得到N的杂化形式是SP）
NO2：对于N：S2＝2.5,进一即3,sp2杂化,原本是平面三角分子,但有个杂化轨道被一个（不是一对,这是量子力学的计算结果）单电子占据,故分子呈V型.事实上,N的p轨道上的两个电子与两个O的p轨道的两个电子形成π4,3的大派键（也可以算出O的杂化形式是sp2,所以可以出一个p轨道与N成派键）.
PCl5：对于P：S1＝5＋5＝10,S2＝5,是sp3d杂化,三角双锥型.
但是VSEPR法只是一种经验法则,特例很多,不正确的判断也很多.对于多中心分子,往往有心无力（P2O5等）.
希望上诉总结对你有所帮助.