已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（）弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电

Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

A．向醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离平衡逆向移动
B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
C．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），则a一定大于b
D．同浓度CH₃COONa和KCN溶液中c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）小于的c（K⁺）-c（CN^-）

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0-5	4.9×l0-10	K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11

弱酸化学式CH₃COOHHCNH₂CO₃弱酸化学式CH₃COOH₃HCNH₂CO₃₂₃电离平衡常数（25℃）1.8×l0^-54.9×l0^-10K₁=4.3×l0^-7
K₂=5.6×l0^-11电离平衡常数（25℃）1.8×l0^-5-54.9×l0^-10-10K₁=4.3×l0^-7
K₂=5.6×l0^-11₁^-7
₂^-11


₂₃₃
^+-
₃⁺₃^-+-

Answer 1

A．加水稀释促进醋酸电离，所以醋酸电离平衡向正反应方向移动，故A错误；B．酸根离子水解程度CO32-＞CN-＞CH3COO-，所以相同浓度的这三种钠盐溶液pH大小顺序是pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故B错误；C...