下图是100mgCaC2O4•H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．试利用图中信息结合所学的知识，回答下列问题：（1）温度分别为t1和t2，固体产物的化学式为：A，B．（2

Question

下图是100mgCaC₂O₄•H₂O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线．
试利用图中信息结合所学的知识，回答下列问题：
（1）温度分别为t₁和t₂，固体产物的化学式为：A______，B______．
（2）由CaC₂O₄•H₂O得到A的化学方程式为

CaC₂O₄•H₂O(△.)/()CaC₂O₄+H₂O↑

CaC₂O₄•H₂O(△.)/()CaC₂O₄+H₂O↑

．
（3）由A得B的化学方程式为

CaC₂O₄(△.)/()CaCO₃+CO↑

CaC₂O₄(△.)/()CaCO₃+CO↑

．
（4）由图计算产物C的分子量，并推断C的合理的化学式．

Answer 1

根据题目要求可分3段讨论CaC₂O₄•H₂O的受热分解．
（1）t₁时A点，100mgCaC₂O₄•H₂O的质量减少至87.7mg，从中分析CaC₂O₄•H₂O受热分解的产物，固体CaC₂O₄•H₂O的摩尔质量为146g/mol，设分解后产物的摩尔质量为M₁．
(100×10−3g)/(146g/mol)=(87.7×10−3g)/(M1)M₁=128.04g/mol
由于CaC₂O₄的摩尔质量为128g/mol，从而判断出CaC₂O₄•H₂O的分解反应方程式为：CaC₂O₄•H₂O(△.)/()CaC₂O₄+H₂O↑（1）
A的化学式是CaC₂O₄．
再讨论t₂时B点，87.7mg的CaC₂O₄受热分解，设分解产物的摩尔质量为M₂．
(87.7×10−3g)/(128g/mol)=(68.5×10−3g)/(M2)M₂=99.98g/mol
从M₂的实验值可推断出产物B应为CaCO₃，分解方程式为：
CaC₂O₄(△.)/()CaCO₃+CO↑（2）
（2）综上分析，由CaC₂O₄•H₂O得到A的化学方程式即为CaC₂O₄•H₂O(△.)/()CaC₂O₄+H₂O↑
（3）综上分析，由A得到B的化学方程式即为CaC₂O₄(△.)/()CaCO₃+CO↑
（4）当加热至1100℃～1200℃时，由图读得分解产物C的质量约为38mg，设C点化合物摩尔质量为M₃．
(68.5×10−3g)/(100g/mol)=(38×10−3g)/(M3)M₃=55.47g/mol
M₃的实验值与CaO的摩尔质量（56g/mol）接近，分解方程式应为：
CaCO₃(△.)/()CaO+CO₂↑（3）
由此得出C的化学式为CaO，其分子量即为56．
故答案为：
（1）CaC₂O₄、CaCO₃     （2）CaC₂O₄•H₂O(△.)/()CaC₂O₄+H₂O↑
（3）CaC₂O₄(△.)/()CaCO₃+CO↑（4）CaO