0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式；（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的

Question

0.80gCuSO₄•5H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为

CuSO₄(570℃.)/()CuO+SO₃↑

CuSO₄(570℃.)/()CuO+SO₃↑

．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为______，其存在的最高温度是______；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为

2H₂SO₄（浓）+Cu(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+H₂O

2H₂SO₄（浓）+Cu(△.)/()CuSO₄+SO₂↑+H₂O

；
（4）若在0.1mol•L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是______mol•L^-1．

Answer 1

（1）CuSO₄•5H₂O受热到102℃时开始脱水分解，113℃时可得到较稳定的一种中间物，到258℃时才会继续分解．在200℃时失去的水的质量为0.80g-0.57g=0.23g，
根据反应的化学方程式：CuSO₄•5H₂O(△.)/()CuSO₄•（5-n）H₂O+nH₂O
                     250                           18n
                    0.80g                       0.80g-0.57g=0.23g
(250)/(18n)=(0.80g)/(0.23g)，解得n=4，所以，200℃时该固体物质的化学式为CuSO₄•H₂O，
故答案为：CuSO₄•H₂O；
（2）温度为570℃灼烧得到的黑色粉末应是CuO，氧化性气体则为SO₃，反应方程式为：CuSO₄ (570℃.)/()CuO+SO₃↑；CuO与稀硫酸反应的产物是硫酸铜和水，蒸发浓缩、冷却得到的晶体为CuSO₄•5H₂O；其存在的最高102℃．
故答案为：CuSO₄ (570℃.)/()CuO+SO₃↑； CuSO₄•5H₂O；102℃；
（3）SO₃与水反应生成硫酸，浓硫酸与铜加热反应的化学方程式为：2H₂SO₄（浓）+Cu (△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：2H₂SO₄（浓）+Cu (△.)/()CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（4）在0.1mol•L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的溶质为硫酸，c（SO₄^2-）不变，为0.1mol•L^-1，由电荷守恒可知c（H⁺）为0.2mol•L^-1，
故答案为：0.2．