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[选修一化学与技术]联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图：（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为；（2）X是，Y是（填化学式）；（3）Z中除了溶
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[选修一化学与技术]联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图： （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为______； （2）X是______，Y是______ （填化学式）； （3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有______；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______； （4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中______ （填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为______； （5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是______； a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出 c．加入食盐细粉目的是提高Na + 的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 （6）联碱法中，每当通入NH 3 44.8L（巳折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g则NH 3 的利用率为______．相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点______• |
| [选修一化学与技术]联碱法（候氏制碱法）和氨碱法的生产流程简要表示如下图： （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为______； （2）X是______，Y是______ （填化学式）； （3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有______；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______； （4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中______ （填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为______； （5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是______； a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出 c．加入食盐细粉目的是提高Na + 的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出 （6）联碱法中，每当通入NH 3 44.8L（巳折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g则NH 3 的利用率为______．相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点______• |
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为______；
（2）X是______，Y是______ （填化学式）；
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有______；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______；
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中______ （填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为______；
（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是______；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na + 的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（6）联碱法中，每当通入NH 3 44.8L（巳折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g则NH 3 的利用率为______．相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点______•
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为______；
（2）X是______，Y是______ （填化学式）；
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有______；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______；
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中______ （填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为______；
（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是______；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na + 的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（6）联碱法中，每当通入NH 3 44.8L（巳折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g则NH 3 的利用率为______．相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点______•
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为______；
（2）X是______，Y是______ （填化学式）；
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有______；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______；
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中______ （填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为______；
（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是______；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na + 的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（6）联碱法中，每当通入NH 3 44.8L（巳折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g则NH 3 的利用率为______．相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点______•
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式为______；
（2）X是______，Y是______ （填化学式）；
（3）Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有______；排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有______；
（4）从理论上分析，在氨碱法生产过程中______ （填“需要”、“不需要”）补充氨气，从原料到产品，氨碱法总反应过程用化学方程式表示，可写为______；
（5）根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确是______；
a．常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b．通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c．加入食盐细粉目的是提高Na + 的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
（6）联碱法中，每当通入NH 3 44.8L（巳折合成标准状况下）时可以得到纯碱100.0g则NH 3 的利用率为______．相比于氨碱法，指出联碱法的一项优点______•
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▼优质解答
答案和解析
（1）依据流程图分析可知，生产流程联碱法和氨碱法生产流程中沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，所以反应的化学方程式为：NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl，故答案为：NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；
（2）联碱法生产流程图中分析循环Ⅱ中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用，故答案为：CO 2 ；NH 3 ；
（3）依据两个过程中的物质发生的反应分析，联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠；Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有氯化铵、碳酸钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙，氯化钠，故答案为：Na 2 CO 3 、NH 4 Cl；CaCl 2 、NaCl；
（4）从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气；
NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；CaCO 3 ═CaO+CO 2 ↑；CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 ；Ca（OH） 2 +2NH 4 Cl═CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O；2NaHCO 3 ═Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑合并得到总化学方程式为：CaCO 3 +2NaCl═Na 2 CO 3 +CaCl 2 ，故答案为：不需要；CaCO 3 +2NaCl═Na 2 CO 3 +CaCl 2 ；
（5）联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中；
a、温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；
b、通氨气作用有增大NH 4 + 的浓度，使NH 4 Cl更多地析出和使NaHCO 3 转化为Na 2 CO 3 ，提高析出的NH 4 Cl纯度，故b正确；
c、加入食盐细粉目的是提高Cl - 的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；
故答案为：b；
（6）联碱法中发生的反应为：NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；2NaHCO 3 ═Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；每当通入NH 3 44.8L（巳折合成标准状况下）物质的量为2mol；生产过程中得到纯碱100.0g，物质的量为
=
mol；需要氨气的物质的量为
×2 =
mol；则NH 3 的利用率=
×100%=94.3%；
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl - ）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl 2 ，提高了食盐的转化率． （1）依据流程图分析可知，生产流程联碱法和氨碱法生产流程中沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，所以反应的化学方程式为：NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl，故答案为：NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；
（2）联碱法生产流程图中分析循环Ⅱ中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用，故答案为：CO 2 ；NH 3 ；
（3）依据两个过程中的物质发生的反应分析，联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠；Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有氯化铵、碳酸钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙，氯化钠，故答案为：Na 2 CO 3 、NH 4 Cl；CaCl 2 、NaCl；
（4）从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气；
NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；CaCO 3 ═CaO+CO 2 ↑；CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 ；Ca（OH） 2 +2NH 4 Cl═CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O；2NaHCO 3 ═Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑合并得到总化学方程式为：CaCO 3 +2NaCl═Na 2 CO 3 +CaCl 2 ，故答案为：不需要；CaCO 3 +2NaCl═Na 2 CO 3 +CaCl 2 ；
（5）联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中；
a、温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；
b、通氨气作用有增大NH 4 + 的浓度，使NH 4 Cl更多地析出和使NaHCO 3 转化为Na 2 CO 3 ，提高析出的NH 4 Cl纯度，故b正确；
c、加入食盐细粉目的是提高Cl - 的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；
故答案为：b；
（6）联碱法中发生的反应为：NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；2NaHCO 3 ═Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；每当通入NH 3 44.8L（巳折合成标准状况下）物质的量为2mol；生产过程中得到纯碱100.0g，物质的量为
=
mol；需要氨气的物质的量为
×2 =
mol；则NH 3 的利用率=
×100%=94.3%；
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl - ）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl 2 ，提高了食盐的转化率． （1）依据流程图分析可知，生产流程联碱法和氨碱法生产流程中沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，所以反应的化学方程式为：NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl，故答案为：NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；
（2）联碱法生产流程图中分析循环Ⅱ中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用，故答案为：CO 2 ；NH 3 ；
（3）依据两个过程中的物质发生的反应分析，联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠；Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有氯化铵、碳酸钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙，氯化钠，故答案为：Na 2 CO 3 、NH 4 Cl；CaCl 2 、NaCl；
（4）从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气；
NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；CaCO 3 ═CaO+CO 2 ↑；CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 ；Ca（OH） 2 +2NH 4 Cl═CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O；2NaHCO 3 ═Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑合并得到总化学方程式为：CaCO 3 +2NaCl═Na 2 CO 3 +CaCl 2 ，故答案为：不需要；CaCO 3 +2NaCl═Na 2 CO 3 +CaCl 2 ；
（5）联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中；
a、温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；
b、通氨气作用有增大NH 4 + 的浓度，使NH 4 Cl更多地析出和使NaHCO 3 转化为Na 2 CO 3 ，提高析出的NH 4 Cl纯度，故b正确；
c、加入食盐细粉目的是提高Cl - 的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；
故答案为：b；
（6）联碱法中发生的反应为：NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；2NaHCO 3 ═Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；每当通入NH 3 44.8L（巳折合成标准状况下）物质的量为2mol；生产过程中得到纯碱100.0g，物质的量为
=
mol；需要氨气的物质的量为
×2 =
mol；则NH 3 的利用率=
×100%=94.3%；
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl - ）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl 2 ，提高了食盐的转化率． （1）依据流程图分析可知，生产流程联碱法和氨碱法生产流程中沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，所以反应的化学方程式为：NaCl+NH 3 3 +CO 2 2 +H 2 2 O═NaHCO 3 3 ↓+NH 4 4 Cl，故答案为：NaCl+NH 3 3 +CO 2 2 +H 2 2 O═NaHCO 3 3 ↓+NH 4 4 Cl；
（2）联碱法生产流程图中分析循环Ⅱ中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用，故答案为：CO 2 2 ；NH 3 3 ；
（3）依据两个过程中的物质发生的反应分析，联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠；Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有氯化铵、碳酸钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙，氯化钠，故答案为：Na 2 2 CO 3 3 、NH 4 4 Cl；CaCl 2 2 、NaCl；
（4）从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气；
NaCl+NH 3 3 +CO 2 2 +H 2 2 O═NaHCO 3 3 ↓+NH 4 4 Cl；CaCO 3 3 ═CaO+CO 2 2 ↑；CaO+H 2 2 O═Ca（OH） 2 2 ；Ca（OH） 2 2 +2NH 4 4 Cl═CaCl 2 2 +2NH 3 3 ↑+2H 2 2 O；2NaHCO 3 3 ═Na 2 2 CO 3 3 +H 2 2 O+CO 2 2 ↑合并得到总化学方程式为：CaCO 3 3 +2NaCl═Na 2 2 CO 3 3 +CaCl 2 2 ，故答案为：不需要；CaCO 3 3 +2NaCl═Na 2 2 CO 3 3 +CaCl 2 2 ；
（5）联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中；
a、温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；
b、通氨气作用有增大NH 4 4 + + 的浓度，使NH 4 4 Cl更多地析出和使NaHCO 3 3 转化为Na 2 2 CO 3 3 ，提高析出的NH 4 4 Cl纯度，故b正确；
c、加入食盐细粉目的是提高Cl - - 的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；
故答案为：b；
（6）联碱法中发生的反应为：NaCl+NH 3 3 +CO 2 2 +H 2 2 O═NaHCO 3 3 ↓+NH 4 4 Cl；2NaHCO 3 3 ═Na 2 2 CO 3 3 +H 2 2 O+CO 2 2 ↑；每当通入NH 3 3 44.8L（巳折合成标准状况下）物质的量为2mol；生产过程中得到纯碱100.0g，物质的量为
=
mol；需要氨气的物质的量为
×2 =
mol；则NH 3 的利用率=
×100%=94.3%；
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl - ）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl 2 ，提高了食盐的转化率．
100g 106g/mol 100g 100g 100g 106g/mol 106g/mol 106g/mol =
mol；需要氨气的物质的量为
×2 =
mol；则NH 3 的利用率=
×100%=94.3%；
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl - ）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl 2 ，提高了食盐的转化率．
50 53 50 50 50 53 53 53 mol；需要氨气的物质的量为
×2 =
mol；则NH 3 的利用率=
×100%=94.3%；
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl - ）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl 2 ，提高了食盐的转化率．
50 53 50 50 50 53 53 53 ×2 =
mol；则NH 3 的利用率=
×100%=94.3%；
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl - ）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl 2 ，提高了食盐的转化率．
100 53 100 100 100 53 53 53 mol；则NH 3 3 的利用率=
×100%=94.3%；
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl - ）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl 2 ，提高了食盐的转化率．
mol 2mol
mol
mol
100 53 100 100 100 53 53 53 mol 2mol 2mol 2mol ×100%=94.3%；
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl - - ）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl 2 2 ，提高了食盐的转化率．
| （1）依据流程图分析可知，生产流程联碱法和氨碱法生产流程中沉淀池中发生的反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，所以反应的化学方程式为：NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl，故答案为：NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl； （2）联碱法生产流程图中分析循环Ⅱ中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用，故答案为：CO 2 ；NH 3 ； （3）依据两个过程中的物质发生的反应分析，联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠；Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有氯化铵、碳酸钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙，氯化钠，故答案为：Na 2 CO 3 、NH 4 Cl；CaCl 2 、NaCl； （4）从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气； NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；CaCO 3 ═CaO+CO 2 ↑；CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 ；Ca（OH） 2 +2NH 4 Cl═CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O；2NaHCO 3 ═Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑合并得到总化学方程式为：CaCO 3 +2NaCl═Na 2 CO 3 +CaCl 2 ，故答案为：不需要；CaCO 3 +2NaCl═Na 2 CO 3 +CaCl 2 ； （5）联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中； a、温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误； b、通氨气作用有增大NH 4 + 的浓度，使NH 4 Cl更多地析出和使NaHCO 3 转化为Na 2 CO 3 ，提高析出的NH 4 Cl纯度，故b正确； c、加入食盐细粉目的是提高Cl - 的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误； 故答案为：b； （6）联碱法中发生的反应为：NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；2NaHCO 3 ═Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；每当通入NH 3 44.8L（巳折合成标准状况下）物质的量为2mol；生产过程中得到纯碱100.0g，物质的量为
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl - ）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性， 故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl 2 ，提高了食盐的转化率． |
（2）联碱法生产流程图中分析循环Ⅱ中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用，故答案为：CO 2 ；NH 3 ；
（3）依据两个过程中的物质发生的反应分析，联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠；Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有氯化铵、碳酸钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙，氯化钠，故答案为：Na 2 CO 3 、NH 4 Cl；CaCl 2 、NaCl；
（4）从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气；
NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；CaCO 3 ═CaO+CO 2 ↑；CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 ；Ca（OH） 2 +2NH 4 Cl═CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O；2NaHCO 3 ═Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑合并得到总化学方程式为：CaCO 3 +2NaCl═Na 2 CO 3 +CaCl 2 ，故答案为：不需要；CaCO 3 +2NaCl═Na 2 CO 3 +CaCl 2 ；
（5）联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中；
a、温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；
b、通氨气作用有增大NH 4 + 的浓度，使NH 4 Cl更多地析出和使NaHCO 3 转化为Na 2 CO 3 ，提高析出的NH 4 Cl纯度，故b正确；
c、加入食盐细粉目的是提高Cl - 的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；
故答案为：b；
（6）联碱法中发生的反应为：NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；2NaHCO 3 ═Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；每当通入NH 3 44.8L（巳折合成标准状况下）物质的量为2mol；生产过程中得到纯碱100.0g，物质的量为
| 100g |
| 106g/mol |
| 50 |
| 53 |
| 50 |
| 53 |
| 100 |
| 53 |
| ||
| 2mol |
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl - ）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl 2 ，提高了食盐的转化率．
（2）联碱法生产流程图中分析循环Ⅱ中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用，故答案为：CO 2 ；NH 3 ；
（3）依据两个过程中的物质发生的反应分析，联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠；Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有氯化铵、碳酸钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙，氯化钠，故答案为：Na 2 CO 3 、NH 4 Cl；CaCl 2 、NaCl；
（4）从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气；
NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；CaCO 3 ═CaO+CO 2 ↑；CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 ；Ca（OH） 2 +2NH 4 Cl═CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O；2NaHCO 3 ═Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑合并得到总化学方程式为：CaCO 3 +2NaCl═Na 2 CO 3 +CaCl 2 ，故答案为：不需要；CaCO 3 +2NaCl═Na 2 CO 3 +CaCl 2 ；
（5）联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中；
a、温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；
b、通氨气作用有增大NH 4 + 的浓度，使NH 4 Cl更多地析出和使NaHCO 3 转化为Na 2 CO 3 ，提高析出的NH 4 Cl纯度，故b正确；
c、加入食盐细粉目的是提高Cl - 的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；
故答案为：b；
（6）联碱法中发生的反应为：NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；2NaHCO 3 ═Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；每当通入NH 3 44.8L（巳折合成标准状况下）物质的量为2mol；生产过程中得到纯碱100.0g，物质的量为
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联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl - ）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl 2 ，提高了食盐的转化率．
（2）联碱法生产流程图中分析循环Ⅱ中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用，故答案为：CO 2 ；NH 3 ；
（3）依据两个过程中的物质发生的反应分析，联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠；Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有氯化铵、碳酸钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙，氯化钠，故答案为：Na 2 CO 3 、NH 4 Cl；CaCl 2 、NaCl；
（4）从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气；
NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；CaCO 3 ═CaO+CO 2 ↑；CaO+H 2 O═Ca（OH） 2 ；Ca（OH） 2 +2NH 4 Cl═CaCl 2 +2NH 3 ↑+2H 2 O；2NaHCO 3 ═Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑合并得到总化学方程式为：CaCO 3 +2NaCl═Na 2 CO 3 +CaCl 2 ，故答案为：不需要；CaCO 3 +2NaCl═Na 2 CO 3 +CaCl 2 ；
（5）联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中；
a、温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；
b、通氨气作用有增大NH 4 + 的浓度，使NH 4 Cl更多地析出和使NaHCO 3 转化为Na 2 CO 3 ，提高析出的NH 4 Cl纯度，故b正确；
c、加入食盐细粉目的是提高Cl - 的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；
故答案为：b；
（6）联碱法中发生的反应为：NaCl+NH 3 +CO 2 +H 2 O═NaHCO 3 ↓+NH 4 Cl；2NaHCO 3 ═Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑；每当通入NH 3 44.8L（巳折合成标准状况下）物质的量为2mol；生产过程中得到纯碱100.0g，物质的量为
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| 2mol |
联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl - ）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl 2 ，提高了食盐的转化率．
（2）联碱法生产流程图中分析循环Ⅱ中是碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体；氨碱法的生产流程中循环Ⅰ是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与铵盐反应生成的氨气可以循环使用，故答案为：CO 2 2 ；NH 3 3 ；
（3）依据两个过程中的物质发生的反应分析，联碱法母液主要是氯化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠；Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有氯化铵、碳酸钠；氨碱法排出液中的溶质除了氢氧化钙外，还有氢氧化钙和氯化铵反应生成的氯化钙，氯化钠，故答案为：Na 2 2 CO 3 3 、NH 4 4 Cl；CaCl 2 2 、NaCl；
（4）从理论上分析，氨碱法生产过程中，母液中加入氧化钙反应生成氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气；
NaCl+NH 3 3 +CO 2 2 +H 2 2 O═NaHCO 3 3 ↓+NH 4 4 Cl；CaCO 3 3 ═CaO+CO 2 2 ↑；CaO+H 2 2 O═Ca（OH） 2 2 ；Ca（OH） 2 2 +2NH 4 4 Cl═CaCl 2 2 +2NH 3 3 ↑+2H 2 2 O；2NaHCO 3 3 ═Na 2 2 CO 3 3 +H 2 2 O+CO 2 2 ↑合并得到总化学方程式为：CaCO 3 3 +2NaCl═Na 2 2 CO 3 3 +CaCl 2 2 ，故答案为：不需要；CaCO 3 3 +2NaCl═Na 2 2 CO 3 3 +CaCl 2 2 ；
（5）联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中；
a、温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；
b、通氨气作用有增大NH 4 4 + + 的浓度，使NH 4 4 Cl更多地析出和使NaHCO 3 3 转化为Na 2 2 CO 3 3 ，提高析出的NH 4 4 Cl纯度，故b正确；
c、加入食盐细粉目的是提高Cl - - 的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；
故答案为：b；
（6）联碱法中发生的反应为：NaCl+NH 3 3 +CO 2 2 +H 2 2 O═NaHCO 3 3 ↓+NH 4 4 Cl；2NaHCO 3 3 ═Na 2 2 CO 3 3 +H 2 2 O+CO 2 2 ↑；每当通入NH 3 3 44.8L（巳折合成标准状况下）物质的量为2mol；生产过程中得到纯碱100.0g，物质的量为
| 100g |
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联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl - ）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl 2 ，提高了食盐的转化率．
| 100g |
| 106g/mol |
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联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl - ）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl 2 ，提高了食盐的转化率．
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联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl - ）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl 2 ，提高了食盐的转化率．
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联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl - ）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl 2 ，提高了食盐的转化率．
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联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl - ）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl 2 ，提高了食盐的转化率．
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联合制碱法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，应用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱．另外它综合利用了氨厂的二氧化碳和碱厂的氯离子，同时，生产出两种可贵的产品--纯碱和氯化铵．将氨厂的废气二氧化碳，转变为碱厂的主要原料来制取纯碱，这样就节省了碱厂里用于制取二氧化碳的庞大的石灰窑；将碱厂的无用的成分氯离子（Cl - - ）来代替价格较高的硫酸固定氨厂里的氨，制取氮肥氯化铵．从而不再生成没有多大用处，又难于处理的氯化钙，减少了对环境的污染，并且大大降低了纯碱和氮肥的成本，充分体现了大规模联合生产的优越性，
故答案为：94.3%；不产生无用的CaCl 2 2 ，提高了食盐的转化率．
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