怎么比较离子键,共价键,氢键,分子间作用力等能量级的差别及作用力的特点?

Question

怎么比较离子键,共价键,氢键,分子间作用力等能量级的差别及作用力的特点?

Answer 1

一般的相互作用力（强度）大小排序：
离子键>共价键（配位键）>氢键>分子间作用力
各种作用力的特点简介：
一、离子键:
概念：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如Na+、Cl-；也可以由原子团形成,如NO3-等.
性质：离子键的作用力强,无饱和性,无方向性.离子化合物总是以离子晶体的形式存在.
二、共价键
概念：共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.其本质是原子轨道重叠后,高概率地出现在两个（多个）原子核之间的电子与两个原子（多个）核之间的电性作用.
性质：有饱和性、方向性.
三、配位键
概念：配位键是一种特殊的共价键.当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时,就称配位键.配位键形成后,就与一般共价键无异.成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个,而是来自一个原子.
性质：一种极性键.配位化合物是比较复杂的分子间化合物,是稳定的结构单元,可以存在于晶体或溶液中,可以是正离子或负离子.
四、氢键
概念：与电负性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共价结合的氢,如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形的键.这种键称为氢键.
性质：可以在同种分子或不同分子之间产生.形成的物质结构较化学键来说不稳定,分子间存在氢键时,物质的熔点、沸点将升高；而有分子内氢键的化合物的沸点、熔点不是很高.
五、分子间作用力
概念：分子间作用力按其实质来说是分子间的吸引力.分子间作用力可以分为以下三种力：取向力、诱导力和色散力.
性质：是一种存在于所有相邻分子之间的电性相互作用力.