（2012•邵阳）某科技实验小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧（杂质不参加反应，化学方程式：CaCO3高温.CaO+CO2↑）、冷却、称量，结果

Question

（2012•邵阳）某科技实验小组为了测定某珍珠粉中碳酸钙的含量，称取22.2g研碎的珍珠粉，连续进行四次高温煅烧（杂质不参加反应，化学方程式：CaCO₃(高温.)/()CaO+CO₂↑）、冷却、称量，结果如下：

操作次数	第1次	第2次	第3次	第4次
剩余固体质量（g）	17	15.8	13.4	13.4

试计算：
（1）完全反应后生成CO₂的质量是______克．
（2）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．₃(高温.)/()CaO+CO₂↑）、冷却、称量，结果如下：

操作次数	第1次	第2次	第3次	第4次
剩余固体质量（g）	17	15.8	13.4	13.4

试计算：
（1）完全反应后生成CO₂的质量是______克．
（2）该珍珠粉中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）．(高温.)/()

 高温 

.

 高温 

.

 高温 

.

 高温  高温 

.

.

.

  ₂

操作次数	第1次	第2次	第3次	第4次
剩余固体质量（g）	17	15.8	13.4	13.4

操作次数 第1次 第2次 第3次 第4次操作次数第1次第2次第3次第4次 剩余固体质量（g） 17 15.8 13.4 13.4剩余固体质量（g）1715.813.413.4
₂

Answer 1

（1）生成二氧化碳的质量为：22.2g-13.4g=8.8g，故填：8.8；（2）设生成8.8g二氧化碳需要碳酸钙的质量为xCaCO3 高温 . CaO+CO2↑100          &n...