高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应6KMnO4+10FeS+24H2SO4===3K2SO4+6MnSO4+24H2O+5Fe2（SO4)3+10S若上诉反应前后质量减少了2.8克,则硫元素与高锰酸钾之间发生电子转移数目是（)个

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高锰酸钾与硫化亚铁有如下反应6KMnO4 +10FeS +24H2SO4 === 3K2SO4+ 6MnSO4+ 24H2O+ 5Fe2（SO4)3 +10S
若上诉反应前后质量减少了2.8克,则硫元素与高锰酸钾之间发生电子转移数目是（ )个

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答案和解析

由反应式可见反应前的1份FeS固体,反应后变成1份硫单质,式量之差为56,而反应前后固体质量减少了2.8g,可知有2.8/56=0.05mol的FeS发生了反应,在该反应中,铁失去一个电子变成三价铁离子,硫失去两个电子变成单质硫,因此1molFeS失去3mol电子,0.05molFeS失去0.15mol电子,转移的电子数目为0.15NA个,或9.03*10^22个.

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