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这道化学题怎么做把纯净高锰酸钾装进大试管,加热一段时间后剩余固体中锰元素与氧元素质量比55:56.则已经分解的高锰酸钾占原高锰酸钾的质量分数为多少?
题目详情
这道化学题怎么做
把纯净高锰酸钾装进大试管,加热一段时间后剩余固体中锰元素与氧元素质量比55:56.则已经分解的高锰酸钾占原高锰酸钾的质量分数为多少?
把纯净高锰酸钾装进大试管,加热一段时间后剩余固体中锰元素与氧元素质量比55:56.则已经分解的高锰酸钾占原高锰酸钾的质量分数为多少?
▼优质解答
答案和解析
你好,
KMnO4中锰元素与氧元素的质量比是55/16*4=55/64,加热后变成55/56.假设加热前KMnO4（即相当于是158gKMnO4)中Mn的质量是55g,那么O的质量就是64g,加热后O的质量就是56g,减少8g,这8g就是以氧气的形式溢出了.
2KMnO4==△=K2MnO4+MnO2+O2↑
2*158 32
x 8
x=79
即反应了一半.
所以已经分解的高锰酸钾占原有的高锰酸钾的50%.
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
求好评!
KMnO4中锰元素与氧元素的质量比是55/16*4=55/64,加热后变成55/56.假设加热前KMnO4（即相当于是158gKMnO4)中Mn的质量是55g,那么O的质量就是64g,加热后O的质量就是56g,减少8g,这8g就是以氧气的形式溢出了.
2KMnO4==△=K2MnO4+MnO2+O2↑
2*158 32
x 8
x=79
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所以已经分解的高锰酸钾占原有的高锰酸钾的50%.
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