（2014•广安模拟）据统计世界锂离子电池用量极大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收意义重大，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2

Question

（2014•广安模拟）据统计世界锂离子电池用量极大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池回收意义重大，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO₂）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是______．
（2）碱浸时主要反应的离子方程式为______．
（3）酸浸时反应的化学方程式为______．酸浸以后，过滤伴随着用蒸馏水洗涤沉淀，洗涤沉淀的操作方法是：______．
（4）已知Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度升高而减小．加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是______．
（5）对Li₂CO₃沉淀进行如下处理可以获取锂单质：
①LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂．电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是______．
②由锂单质制作摇摆电池，其工作原理如图所示，在充放电过程中，Li⁺在两极之间“摇来摇去”，其总反应为LiCoO₂+6C

充电

放电

Li_（1-x）CoO₂+Li_xC₆．则当电池消耗 72g C，B极失去______mol电子．

Answer 1

（1）金属锂性质活泼，易与氧气、水发生反应，故答案为：隔绝空气和水分；
（2）铝能和碱反应生成偏铝酸盐，生成偏铝酸盐，发生的离子反应方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO₂，生成物有Li₂SO₄和CoSO₄，反应方程式为：2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O；
洗涤沉淀，就是向漏斗中加入蒸馏水浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次，以便与蒸馏水充分得把可溶性的微粒带走；
故答案为：2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄=Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O；向漏斗中加入蒸馏水浸没沉淀，让水自然流下，重复2-3次；
（4）Li₂CO₃在水中的溶解度随着温度的升高而减小，应趁热过滤，Li₂CO₃溶解的少，可减少Li₂CO₃的损失；
故答案为：Li₂CO₃的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li₂CO₃的损失；
（5）①LiCl溶液加热蒸干，LiCl水解生成LiOH，受热分解产生Li₂O，实际上电解的是LiCl和Li₂O的熔融混合物；
故答案为：LiCl水解生成的LiOH受热分解产生Li₂O，实际上电解的是LiCl和Li₂O的熔融混合物；
②当电池消耗72g碳时，发生的是充电反应，A电极上得电子发生还原反应，则A电极上电极反应式为6C+xLi⁺+xe^-=Li_xC₆ ，A极得xmol电子，由于两极通过的电量相等，B极发生氧化反应会失去xmol电子，故答案为：x．