锂离子电池的应用很广泛，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔和铝箔等，其中钴酸锂的回收用到“酸浸”，即在80℃H2SO4和H2O2作用下生成Li2SO4和C

Question

锂离子电池的应用很广泛，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO₂ ）、导电剂乙炔和铝箔等，其中钴酸锂的回收用到“酸浸”，即在80℃H₂SO₄和H₂O₂作用下生成Li₂SO₄和CoSO₄，请写出该反应的化学方程式

2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂(80℃.)/()Li₂SO₄+2Co₂SO₄+O₂+4H₂O

2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂(80℃.)/()Li₂SO₄+2Co₂SO₄+O₂+4H₂O

，有人提出因为盐酸也具有______（填性质）可以代替H₂SO₄和H₂O₂；但该提议却不被生产厂家所采纳，你认为其原因最可能是______．

Answer 1

酸浸时反应物有硫酸、过氧化氢以及LiCoO₂，生成物有Li₂SO₄和CoSO₄，Co元素化合价降低，则过氧化氢被氧化为氧气，同时生成水，反应方程式为：2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂(80℃.)/()Li₂SO₄+2Co₂SO₄+O₂+4H₂O，因为盐酸也具有强酸性和还原性，理论上可以代替H₂SO₄和H₂O₂，但上述反应可知LiCoO₂具有强氧化性，加入盐酸有污染性气体氯气生成，
故答案为：2LiCoO₂+3H₂SO₄+H₂O₂(80℃.)/()Li₂SO₄+2Co₂SO₄+O₂+4H₂O；强酸性和还原性；生成的氯气造成污染，且盐酸易挥发，浪费很大．