在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：（1）原KI溶液的物质的量浓度是多少？（2

Question

在250mlKI溶液中通入一定量的Cl₂，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
（1）原KI溶液的物质的量浓度是多少？
（2）参加反应的Cl₂有多少升（标准状况）？

Answer 1

（1）23.2g固体中含碘27.37%，根据碘化钾的化学式知，n（I^-）=n（KI）=(23.2g×27.37%)/(127g/mol)=0.05mol，
n（KCl）=(23.2g−0.05mol×166g/mol)/(74.5g/mol)=0.2mol，
碘化钾和氯气反应方程式为：2KI+Cl₂=2KCl+I₂，蒸干过程中，碘易升华，
设参加反应的碘化钾的物质的量为xmol，
2KI+Cl₂=2KCl+I₂
2       2
xmol    0.2mol
(2)/(xmol)＝(2)/(0.2mol)，x=0.2
原溶液中n（KI）=0.05mol+0.2mol=0.25mol，
所以原溶液中c（KI）=(0.25mol)/(0.25L)=1mol/L，
答：原溶液中碘化钾的物质的量浓度是1mol/L；
（2）氯气和碘化钾反应生成氯化钾，根据原子守恒得n（Cl₂）=(1)/(2)n（KCl），所以V（Cl₂）=(1)/(2)n（KCl）×V_m=0.2mol×(1)/(2)×22.4L/mol=2.24L，
答：参加反应的Cl₂为2.24L．