（2014•汇川区模拟）金属材料在工业上有广泛的用途．（1）铝合金材质与纯铝比较，主要优点是强度大、质量轻强度大、质量轻；（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水氧气和水共

Question

（2014•汇川区模拟）金属材料在工业上有广泛的用途．
（1）铝合金材质与纯铝比较，主要优点是强度大、质量轻强度大、质量轻；
（2）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水氧气和水共同作用的结果，工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂OFe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）为了避免钢铁腐蚀，通常在钢铁外壳上镶嵌比铁活动性强的金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图的两个实验：
①实验一，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是酸的种类不同酸的种类不同；
②实验二，若出现铁丝表面出现红色物质铁丝表面出现红色物质现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

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Answer 1

（1）铝合金材质与纯铝比较，强度大、质量轻；
（2）钢铁的锈蚀，实际上是铁跟水和氧气共同作用的结果；
铁锈的主要成分是氧化铁，它能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为：Fe₂2O₃3+6HCl=2FeCl₃3+3H₂2O；
（3）①从图可以看出选取的酸的种类不同，因此以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱不够合理；
②实验二中，若铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO₄4═FeSO₄4+Cu
故答案为：（1）强度大、质量轻；
（2）氧气和水；Fe₂2O₃3+6HCl═2FeCl₃3+3H₂2O；
（3）①酸的种类不同；
②铁丝表面出现红色物质；Fe+CuSO₄4=FeSO₄4+Cu