多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．（1）溶液的形成①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是（填标号）．A．食盐B．蔗糖

Question

多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用．
（1）溶液的形成
①将适量调味品加入水中，充分搅拌后不能形成溶液的是___（填标号）．
A． 食盐            B．蔗糖           C． 花生油
②将生石灰和足量的水充分搅拌后静置，取上层清液即为澄清石灰水．写出生石灰与水反应的化学方程式___．
（2）溶液的性质
①关于溶液的说法正确的有___（填标号）．
A．盐酸是纯净物                       B．溶液是均一、稳定的
C．溶液的酸碱度可用石蕊溶液测定       D．饱和溶液不一定是浓溶液
②常温下，将某固态物质A溶于水，形成饱和溶液I（如图1），进行以下实验．回答下列问题：

a．该物质的溶解度随温度升高而___（填“增大”或“减小”）．
b．往溶液 II中加入少量高锰酸钾完全溶解，溶液呈紫红色．
据此现象，写出对“饱和溶液”概念的理解___．
③常温时，该物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，
溶质的质量与水的质量关系如图2所示．
a．常温时，该物质的溶解度是___ g．
b．D点时，该溶液的溶质质量分数为___（结果精确到0.1%）．
c．将A点状态的溶液变化到C点状态的操作步骤为___．
d．图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是___．
（3）溶液的用途
生活中溶液有许多用途，例如：碘酒能用于杀菌消毒；请再举一个生活中溶液应用的实例：___．

Answer 1

（1）①食盐和蔗糖都能溶于水，形成溶液，而花生油不溶于水，不能形成溶液，故选：C；
②生石灰是氧化钙的俗称，与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）①A、盐酸是氯化氢气体和水的混合物，故A错误；
B、溶液具有均一性和稳定性，故B正确；
C、石蕊试液只能测定出溶液的酸碱性，无法测定酸碱度，测定溶液的酸碱度可用pH试纸，故C错误；
D、饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的氢氧化钙溶液就是稀溶液，故D正确．
故选：BD；
②a、由图象可知，温度降低烧杯中未溶解的固体溶质减少了，说明该物质的溶解度随着温度的升高而减小；
b、该物质的饱和溶液中，不能继续溶解该物质，但是可以继续溶解其他物质，故填：一定温度下，某物质的饱和溶液对于其它物质不一定是饱和的；
③a、由溶解度的概念可知，在常温下该物质的溶解度为40g；
b、D点表示的溶液为该温度的下的饱和溶液，溶质的质量分数为：(40g)/(140g)×100%≈28.6%；
c、A到B是向溶液中加入了20g的水，由B到C是向溶液中加入了20g溶质并使之完全溶解，故填：常温下，往A状态的溶液中加入20g溶质和20g水，使之充分溶解；
d、A和B中，溶质的质量相等，B中的溶剂多，所以浓度B<A；A是20g溶质溶解在80g水中，所得溶液液的溶质质量分数为：(20g)/(20g+80g)×100%=20%；C点表示的溶液为该温度的下的饱和溶液，溶质的质量分数为：(40g)/(100g+40g)×100%≈28.6%，所以A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是：C、A、B；
（3）溶液在生产和生活中的应用非常广泛，如生理盐水给病人补充水分．
故答案为：（1）①C；
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）①BD；
②a、减小；
b、一定温度下，某物质的饱和溶液对于其它物质不一定是饱和的；
③a、40；
b、28.6%；
c、常温下，往A状态的溶液中加入20 g溶质和20 g水，使之充分溶解；
d、C A B；
（3）生理盐水给病人补充水分．