某温度下，在压强为0.1MPa条件下，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂作用下能自发进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H

Question

某温度下，在压强为0.1MPa条件下，将2 molCO与5 molH₂的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂作用下能自发进行反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H<0．经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol．则此时刻反应的平衡常数是___，CO的转化率为___．某温度下，在压强为0.1MPa条件下，将2 molCO与5 molH₂的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂作用下能自发进行反应：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H<0．经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol．则此时刻反应的平衡常数是___，CO的转化率为___．₂₂₃

Answer 1

化学方程式中分析可知，反应中1molCO反应电子转移4mol，经过5 min后反应达到平衡，此时转移电子6 mol，消耗一氧化碳的物质的量=(1mol×6mol)/(4mol)=1.5mol，消耗一氧化碳浓度=(1.5mol)/(2L)=0.75mol/L，
                CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol/L）  1       2.5         0
变化量（mol/L） 0.75     1.5        0.75
平衡量（mol/L） 0.25      1         0.75
平衡常数K=(生成物平衡浓度幂次方乘积)/(反应物平衡浓度幂次方乘积)=(0.75)/(0.25×12)=3，
CO的转化率=(消耗量)/(起始量)×100%=(0.75mol/L)/(1mol/L)×1005=75%，
故答案为：3；75%． (1mol×6mol)/(4mol)1mol×6mol4mol1mol×6mol1mol×6mol1mol×6mol4mol4mol4mol=1.5mol，消耗一氧化碳浓度=(1.5mol)/(2L)=0.75mol/L，
                CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
起始量（mol/L）  1       2.5         0
变化量（mol/L） 0.75     1.5        0.75
平衡量（mol/L） 0.25      1         0.75
平衡常数K=(生成物平衡浓度幂次方乘积)/(反应物平衡浓度幂次方乘积)=(0.75)/(0.25×12)=3，
CO的转化率=(消耗量)/(起始量)×100%=(0.75mol/L)/(1mol/L)×1005=75%，
故答案为：3；75%． (1.5mol)/(2L)1.5mol2L1.5mol1.5mol1.5mol2L2L2L=0.75mol/L，
                CO（g）+2H₂2（g）⇌CH₃3OH（g）
起始量（mol/L）  1       2.5         0
变化量（mol/L） 0.75     1.5        0.75
平衡量（mol/L） 0.25      1         0.75
平衡常数K=(生成物平衡浓度幂次方乘积)/(反应物平衡浓度幂次方乘积)=(0.75)/(0.25×12)=3，
CO的转化率=(消耗量)/(起始量)×100%=(0.75mol/L)/(1mol/L)×1005=75%，
故答案为：3；75%． (生成物平衡浓度幂次方乘积)/(反应物平衡浓度幂次方乘积)生成物平衡浓度幂次方乘积反应物平衡浓度幂次方乘积生成物平衡浓度幂次方乘积生成物平衡浓度幂次方乘积生成物平衡浓度幂次方乘积反应物平衡浓度幂次方乘积反应物平衡浓度幂次方乘积反应物平衡浓度幂次方乘积=(0.75)/(0.25×12)=3，
CO的转化率=(消耗量)/(起始量)×100%=(0.75mol/L)/(1mol/L)×1005=75%，
故答案为：3；75%． (0.75)/(0.25×12)0.750.25×120.750.750.750.25×120.25×120.25×122=3，
CO的转化率=(消耗量)/(起始量)×100%=(0.75mol/L)/(1mol/L)×1005=75%，
故答案为：3；75%． (消耗量)/(起始量)消耗量起始量消耗量消耗量消耗量起始量起始量起始量×100%=(0.75mol/L)/(1mol/L)×1005=75%，
故答案为：3；75%． (0.75mol/L)/(1mol/L)0.75mol/L1mol/L0.75mol/L0.75mol/L0.75mol/L1mol/L1mol/L1mol/L×1005=75%，
故答案为：3；75%．