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将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+2O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热）．下列能判断该反应达到平衡状态的标志是（）A．容器中混
题目详情
将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+2O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热）．下列能判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．每消耗1molO2的同时生成1molSO3
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等2223
23
32
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．每消耗1molO2的同时生成1molSO3
C．容器中气体的压强不变
D．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等2223
23
32
▼优质解答
答案和解析
A．混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，不能说明到达平衡状态，故A错误；
B．消耗O22向正方，生成SO33也是向正方向进行，都表示V（正），所以不能判断平衡，故B错误；
C．随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下，容器内气体压强减小，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡状态，故C正确；
D．SO33的生成速率与SO22的消耗速率都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行，不能说明到达平衡状态，故D错误；
故选C．
B．消耗O22向正方，生成SO33也是向正方向进行，都表示V（正），所以不能判断平衡，故B错误；
C．随反应进行气体的物质的量减小，恒温恒容下，容器内气体压强减小，当容器中气体的压强不变，说明到达平衡状态，故C正确；
D．SO33的生成速率与SO22的消耗速率都表示正反应速率，反应始终二者都按1：1进行，不能说明到达平衡状态，故D错误；
故选C．
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