甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是（填序

Question

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．
（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是______（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH₃OH
（2）如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______．
a．升高温度                
b．将CH₃OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂        
d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol-1
则，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=

(1)/(2)（b-a-4c）

(1)/(2)（b-a-4c）

kJ•mol^-1．
（4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
①该电池工作时，b口通入物质的化学式为______．
②该电池正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为______．
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO₂时，有______N_A个电子转移．

Answer 1

（1）a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等，达平衡状态，故正确；c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度...