关于岐化反应和归中反应电子数目的转移怎么回事啊,看不懂?详细点一定采纳了!

Question

关于岐化反应和归中反应电子数目的转移怎么回事啊,看不懂?详细点一定采纳了!

Answer 1

都一样,都是按氧化还原反应,按电子得失守恒来看,
不同的是歧化反应是一个元素的自身氧化还原.
比如
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
和普通氧化还原反应一样,首先比对生成物和反应物中化合价变化的元素
生成物有Cl-1价 和Cl+1价
反应物有Cl 0价 ,其他元素化合价不变
然后
一个Cl 0 价——Cl -1价 得到一个电子
一个Cl 0价——Cl+1价 失去一个电子
这样就是一个Cl 0价失去一个电子,转移出一个电子给了另一个Cl0价,其变为Cl-1价
比如 3Cl2+6NaOH=加热=NaClO3+5NaCL+H2O
看生成物 有 Cl-1价 和Cl+5价,反应物Cl 0价
一个Cl0价——Cl +5价 失去5个电子
一个Cl 0价——Cl -1 价得到1个电子
根据电子得失守恒 5个Cl 0价——Cl -1 价得到5个电子
这样这个反应有1+5=6个Cl 0价 即3个Cl2参加反应
转移电子显然5个
归中和普通氧化还原一样
比如 2H2S+SO2=3S+2H2O
生成物S 0价,反应物S-2价和S+4价
一个S+4价——S0 价 得到4电子
一个S-2价——S0 价 失去2电子
根据电子得失守恒 2个S -2价——S0 价得到4个电子
这样方程式H2S的系数为2.SO2系数为1
转移电子显然4个